250ml  দ্রবণে 0.1mol CH₃COOH আছে।

এর Ka=1.88×10^-5

প্রশ্ন:

250 ml দ্রবণে 0.1 mol CH₃COOH আছে। এর Ka = 1.88×10^-5

উত্তর:

2.56

সমাধান:

1. প্রথমে, দ্রবণের মোট ঘনত্ব নির্ণয়:

দ্রবণের ভলিউম = 250 ml = 0.250 L
মোট moles of CH₃COOH = 0.1 mol

কনসেনট্রেশন (C_initial) = 0.1 mol / 0.250 L = 0.4 mol/L

2. ধরি, ডাইসোশিয়েশনের জন্য:

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

3. ধরা যাক, x mol/L হারে অ্যাসিড ডাইসোশিয়েট হয়েছে।

তখন, at equilibrium:
[H⁺] = x
[CH₃COO^-] = x
[CH₃COOH] = 0.4 - x

4. Ka এর সূত্র:

Ka = [H⁺][CH₃COO^-] / [CH₃COOH]
1.88×10^-5 = x² / (0.4 - x)

5. প্রতিচ্ছন্নতা ধরে নেওয়া (x << 0.4):

???াই, 1.88×10^-5 ≈ x² / 0.4
x² ≈ 1.88×10^-5 × 0.4 = 7.52×10^-6
x ≈ √(7.52×10^-6) ≈ 0.00274 mol/L

6. অতএব, [H⁺] = 0.00274 mol/L।
7. pH নির্ণয়:

pH = -log [H⁺] = -log 0.00274 ≈ 2.56