100ml 0.1 Na2CO3 এর দ্রবণে কত গ্রাম Na2CO3 আছে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 100 mL 0.1 M Na2CO3 দ্রবণে কত গ্রাম Na2CO3 আছে তা নির্ধারণ করতে হবে। সমাধান: দ্রবণের মোলারিটি = 0.1 M, আয়তন = 0.1 L, মোলার ভর = 106 g/mol। অতএব, দ্রবণের ভরের হিসাব = 0.1 × 0.1 × 106 = 1.06 g। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.06 g: সঠিক, এটি সঠিকভাবে গণনা করা হয়েছে। B. 10.6 g: ভুল, এটি আয়তন এবং মোলারিটি ভুলভাবে গুণ করলে আসবে। C. 2.12 g: ভুল, এটি ভুল মোলার ভর ব্যবহার করার ফল। D. 2.65 g: ভুল, এটি ভুল সমীকরণ প্রয়োগের ফলে এসেছে। নোট: মোলারিটি এবং আয়তনের সূত্র প্রয়োগ করে সঠিকভাবে গণনা করা হলে উত্তর নির্ভুল পাওয়া যায়।

Another Explanation (5): ```html

Na₂CO₃ এর পরিমাণ নির্ণয়

আমাদের দেওয়া আছে:

• দ্রবণের আয়তন: 100 ml
• Na₂CO₃ দ্রবণের মাত্রা: 0.1 N

প্রথমে, Na₂CO₃ এর আণবিক ভর বের করতে হবে:

Na₂CO₃ = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 🤩

Na₂CO₃ এর তুল্যাঙ্কভার (Equivalent weight) = \(\frac{আণবিক~ভর}{ক্ষারকত্ব}\) 😮

Na₂CO₃ এর ক্ষারকত্ব ২, সুতরাং তুল্যাঙ্কভার = \(\frac{106}{2}\) = 53 g/equivalent 🥰

আমরা জানি, Normal দ্রবণ এর ক্ষেত্রে,

N = \(\frac{W}{E} \times \frac{1000}{V}\) 🤔

যেখানে,

• N = দ্রবণের মাত্রা (Normal দ্রবণ)
• W = দ্রবণে দ্রবীভূত Na₂CO₃ এর ভর (গ্রাম এককে)
• E = Na₂CO₃ এর তুল্যাঙ্কভার
• V = দ্রবণের আয়তন (মিলি লিটার এককে)

এখন, মানগুলো বসিয়ে পাই,

0.1 = \(\frac{W}{53} \times \frac{1000}{100}\) 🤓

0.1 = \(\frac{W}{53} \times 10\)

W = \(\frac{0.1 \times 53}{10}\) = 0.53 g 🥳

সুতরাং, 100 ml 0.1 N Na₂CO₃ দ্রবণে 0.53 গ্রাম Na₂CO₃ আছে।

🤔🤔🤔

সংশোধিত উত্তর :

যেহেতু Na₂CO₃ এর ক্ষারকত্ব ২, তাই 0.1 N দ্রবণ = 0.05 M দ্রবণ।

1000 ml 1M Na₂CO₃ দ্রবণে Na₂CO₃ এর ভর = 106 g

100 ml 0.05M Na₂CO₃ দ্রবণে Na₂CO₃ এর ভর = \(\frac{106 \times 0.05 \times 100}{1000}\) = 0.53 g 😇

সুতরাং, 100 ml 0.1 N Na₂CO₃ এর দ্রবণে 0.53 গ্রাম Na₂CO₃ আছে।

বিঃদ্রঃ প্রশ্ন এবং উত্তরের মধ্যে গরমিল রয়েছে। প্রশ্নানুসারে, উত্তর 0.53 গ্রাম হওয়া উচিত।

```