লঘু HCl দ্রবণে 2F বিদ্যুৎ প্রবাহিত করলে STP তে ক্যাথোডে উৎপন্ন H₂ গ্যাসের আয়তন কত হবে? 

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তরের জন্য নিচে বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো: **প্রথমে জানি:** - **HCl দ্রবণে বিদ্যুৎ প্রবাহিত হলে:** HCl দ্রবণটি একটি অণু-আদর্শ আয়নীয় দ্রবণ। এতে H⁺ এবং Cl⁻ আয়ন থাকে। যখন বিদ্যুৎ চালু করা হয়, তখন H⁺ আয়ন ক্যাথোডে পৌঁছে H₂ গ্যাসে রূপান্তরিত হয়। - **অক্সিডেশন-প্রতিক্রিয়া:** ক্যাথোডে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) ইলেকট্রন গ্রহণ করে H₂ গ্যাসে রূপান্তরিত হয়: \[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2(g) \] **প্রশ্নের মূল বিষয়:** - দ্রবণের জন্য নির্দিষ্ট আয়ন বা গ্যাসের অণু বা আয়নের সংখ্যা জানা নেই। - তবে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে "2F বিদ্যুৎ প্রবাহিত করলে," যেখানে "F" সম্ভবত ফ্যারাডে (Faraday) বোঝানো হয়েছে। **প্রথমে বুঝি:** - 1 ফ্যারাডে (1 F) = 96,500 কুলম্ব (C) - 2 ফ্যারাডে = 2 × 96,500 C = 193,000 C **এখন হিসেব করি:** - প্রতি মোল H₂ গ্যাসের জন্য প্রয়োজন 2 ফ্যারাডে (ক্যাথোডে H⁺ আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণের জন্য)। - অর্থাৎ, 2F এর মাধ্যমে 1 মোল H₂ তৈরি হবে। **অতএব:** - 2F বিদ্যুৎপ্রবাহে 1 মোল H₂ উৎপন্ন হবে। **অতএব, STP (Standard Temperature and Pressure) এ:** - 1 মোল গ্যাসের আয়তন = **22.4 লিটার** **সুতরাং:** - **উৎপন্ন H₂ গ্যাসের আয়তন = 22.4 লিটার।** --- ### সংক্ষেপে: | ধাপ | বিবরণ | হিসেব/তথ্য | ফলাফল | |---|---|---|---| | 1 | 2F বিদ্যুৎপ্রবাহ | 1 ফ্যারাডে = 96,500 C | 2F = 193,000 C | | 2 | ইলেকট্রনের সংখ্যা | 1 mol H₂ = 2F | 2F = 1 mol H₂ | | 3 | গ্যাসের আয়তন | 1 mol গ্যাসের STP আয়??ন | 22.4 লিটার | **অতএব, উত্তর:** **22.4L**