sp³ সংকরণ ঘটে-

1. BF₃
2. BH^-₄
3. H₃O⁺

নিচের কোনটি সঠিক?

sp³ সংকরণ: একটি ব্যাখ্যা 🧐

sp³ সংকরণ হলো একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি s অরবিটাল এবং তিনটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি নতুন সমতুল্য অরবিটাল তৈরি করে। এই নতুন অরবিটালগুলোকে sp³ সংকর অরবিটাল বলা হয়। এই সংকরণ সাধারণত সেইসব পরমাণুতে দেখা যায় যাদের চারপাশে চারটি সিগমা বন্ধন (σ bond) অথবা লোন পেয়ার ইলেকট্রন থাকে।

sp³ সংকরণের শর্তাবলী:

• কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৪টি সিগমা বন্ধন থাকতে হবে।
• অথবা, ৩টি সিগমা বন্ধন ও ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকতে হবে।
• অথবা, ২টি সিগমা বন্ধন ও ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকতে হবে।

উদাহরণ:

প্রশ্নটিতে উল্লেখিত যৌগগুলোর মধ্যে কোনটিতে sp³ সংকরণ ঘটেছে তা বিশ্লেষণ করা যাক:

1. BF₃:
   • বোরন (B) এর যোজ্যতা স্তরে ৩টি ইলেকট্রন আছে।
   • এখানে বোরন ৩টি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে ৩টি সিগমা বন্ধন তৈরি করেছে।
   • কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই।
   • অতএব, BF₃-এ sp² সংকরণ ঘটেছে (ত্রিমাত্রিক ত্রিকোণাকার গঠন)।
   • বন্ধন কোণ: ১২০°
   • গঠন: ত্রিকোণাকার প্ল্যানার 📐
2. BH^-₄:
   • বোরন (B) এর যোজ্যতা স্তরে ৩টি ইলেকট্রন এবং ঋণাত্মক চার্জের জন্য আরও ১টি ইলেকট্রন = ৪টি ইলেকট্রন।
   • এখানে বোরন ৪টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ৪টি সিগমা বন্ধন তৈরি করেছে।
   • কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই।
   • অতএব, BH^-₄-এ sp³ সংকরণ ঘটেছে (চতুস্তলকীয় গঠন)।
   • বন্ধন কোণ: ১০৯.৫°
   • গঠন: চতুস্তলকীয় tetrahedral ⚱️
3. H₃O⁺:
   • অক্সিজেন (O) এর যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন এবং ধনাত্মক চার্জের জন্য ১টি ইলেকট্রন কম = ৫টি ইলেকট্রন। কিন্তু অক্সিজেন তিনটি হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন তৈরি করেছে তাই যোজ্যতা স্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৬ টি ধরা হয়।
   • এখানে অক্সিজেন ৩টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ৩টি সিগমা বন্ধন তৈরি করেছে এবং ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় আছে।
   • মোট ৪টি ইলেকট্রন ডোমেইন (বন্ধন + নিঃসঙ্গ জোড়)।
   • অতএব, H₃O⁺-এ sp³ সংকরণ ঘটেছে (পিরামিডীয় গঠন)।
   • বন্ধন কোণ: ১০৭° ( নিঃসঙ্গ জোড়ের কারণে সামান্য কম)
   • গঠন: পিরামিডীয় 🗼

সংক্ষিপ্তসার:

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো ii ও iii, যেখানে BH^-₄ এবং H₃O⁺ উভয় যৌগেই sp³ সংকরণ বিদ্যমান। 🎉