10mL 0.05M KMnO₄ দ্রাবককে বিজারিত করতে কত সেমিমোলার H₂O₂ দ্রবণে প্রয়োজন হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

10mL 0.05M KMnO₄ দ্রবণকে বিজারিত করতে প্রয়োজনীয় সেমিমোলার H₂O₂ দ্রবণের পরিমাণ নির্ণয়:

প্রদত্ত তথ্য:

• KMnO₄ দ্রবণের আয়তন, \(V_1\) = 10 mL
• KMnO₄ দ্রবণের মোলারিটি, \(M_1\) = 0.05 M
• H₂O₂ দ্রবণের মোলারিটি, \(M_2\) = সেমিমোলার = 0.5 M (∵ সেমিমোলার দ্রবণ = 0.5M দ্রবণ)

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\(2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2\) এই বিক্রিয়া থেকে আমরা পাই, 2 মোল \(KMnO_4\), 5 মোল \(H_2O_2\) দ্বারা বিজারিত হয়। 🧐

তুল্যাঙ্ক সংখ্যা নির্ণয়:

\(KMnO_4\) এর জন্য, \(n_1\) = 5 ( \(Mn^{+7}\) থেকে \(Mn^{+2}\) এ পরিবর্তিত হয়) \(H_2O_2\) এর জন্য, \(n_2\) = 2 (\(O^{-1}\) থেকে \(O_2\) এ পরিবর্তিত হয়)

সূত্র প্রয়োগ:

আমরা জানি, \(M_1V_1n_1 = M_2V_2n_2\) 🎉 এখানে,

• \(M_1\) = 0.05 M
• \(V_1\) = 10 mL
• \(n_1\) = 5
• \(M_2\) = 0.5 M
• \(V_2\) = ? (নির্ণয় করতে হবে)
• \(n_2\) = 2

অতএব, \(0.05 \times 10 \times 5 = 0.5 \times V_2 \times 2\) 😎 বা, \(V_2 = \frac{0.05 \times 10 \times 5}{0.5 \times 2}\) বা, \(V_2 = \frac{2.5}{1}\) সুতরাং, \(V_2 = 2.5\) mL 😍

ফলাফল:

10mL 0.05M KMnO₄ দ্রবণকে বিজারিত করতে 2.5 mL সেমিমোলার H₂O₂ দ্রবণ প্রয়োজন। ```