ফুয়েল সেল এর বিভব কত?

ফুয়েল সেলের বিভব

একটি ফুয়েল সেলের বিভব \(1.23V\) ⚡️হয়, তবে এটি আদর্শ (standard) অবস্থায় পরিমাপকৃত মান।

ব্যাখ্যা

ফুয়েল সেলের বিভব নিম্নলিখিত বিষয়গুলোর উপর নির্ভর করে:

1. হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের চাপ: গ্যাসের চাপ বাড়লে বিভব সামান্য বৃদ্ধি পায়।🚀
2. তাপমাত্রা: তাপমাত্রা বাড়লে সাধারণত বিভব কমে যায়।🌡️
3. ইলেক্ট্রোলাইটের ধরণ: ভিন্ন ধরনের ইলেকট্রোলাইট ব্যবহার করলে বিভবের পরিবর্তন হতে পারে।🧪

নিয়মিত হাইড্রোজেন-অক্সিজেন ফুয়েল সেলের ক্ষেত্রে, প্রমাণ অবস্থায় (298 K এবং 1 atm চাপে) কোষ বিভব প্রায় \(1.23V\) হয়ে থাকে।

তাত্ত্বিকভাবে নার্নস্ট সমীকরণ (Nernst Equation) ব্যবহার করে ফুয়েল সেলের বিভব নির্ণয় করা যায়:

\(E = E^0 - \frac{RT}{nF}lnQ\)
এখানে,
\(E\) = কোষ বিভব (Cell Potential)
\(E^0\) = প্রমাণ কোষ বিভব (Standard Cell Potential) = \(1.23V\)
\(R\) = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant) = \(8.314 J/(mol⋅K)\)
\(T\) = তাপমাত্রা (Temperature) (কেলভিনে)
\(n\) = স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা (Number of moles of electrons transferred) (হাইড্রোজেনের জন্য n=2)
\(F\) = ফ্যারাডে ধ্রুবক (Faraday constant) = \(96485 C/mol\)
\(Q\) = বিক্রিয়া কোশেন্ট (Reaction quotient)

বাস্তব ক্ষেত্রে, ফুয়েল সেলের কার্যকারিতা বিভিন্ন কারণে \(1.23V\) থেকে কম হতে পারে। 📉