লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) হলো কোনো রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ থাকা অবস্থায় কোনো পরমাণুর ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা। এই বৈশিষ্ট্য পর্যায় সারণিতে মৌলসমূহের রাসায়নিক আচরণ বুঝতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। নিচে Li > Na > Cs - এই ক্রমটির সঠিকতা নিয়ে আলোচনা করা হলো:
সাধারণভাবে, পর্যায় সারণীতে:
এই প্রবণতার কারণ হলো:
লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na) এবং সিজিয়াম (Cs) একই গ্রুপের (Group 1) সদস্য। এই গ্রুপটিকে ক্ষার ধাতু (Alkali Metals) বলা হয়। পর্যায় সারণীতে এদের অবস্থান:
| মৌল | পর্যায় |
|---|---|
| Li | 2 |
| Na | 3 |
| Cs | 6 |
যেহেতু Li, Na এবং Cs একই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত এবং উপর থেকে নিচে এদের পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়, তাই নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা কমতে থাকে। এর ফলে ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতাও কমে যায়। তাই, Li এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Na এর চেয়ে বেশি এবং Na এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Cs এর চেয়ে বেশি।
সুতরাং, তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিক ক্রম হলো: Li > Na > Cs ✅
পাউলিং স্কেল (Pauling Scale) অনুসারে এই মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান নিচে দেওয়া হলো:
এই মানগুলো স্পষ্টভাবে Li > Na > Cs ক্রমটিকে সমর্থন করে। 👍
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি Li > Na > Cs - এই ক্রমের তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিকতা বুঝতে সাহায্য করবে। 😊
আরও জানতে বিভিন্ন রসায়ন বিষয়ক ওয়েবসাইট ও বইয়ের সাহায্য নিতে পারো। 📚