Another Explanation (5): ইথাইন অণুতে (C₂H₄) দুইটি কার্বন পরমাণু মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন (double bond) রয়েছে। এই দ্বৈত বন্ধনটি মূলত দুটি ধরনের বন্ধন নিয়ে গঠিত:
- σ (sigma) বন্ধন: এটি একটি একক মৌলিক বন্ধন, যেখানে দুই পরমাণুর মধ্যকার মৌলিক অ্যান্টিপ্যারেলল শেলফের অণুগুলি একত্রিত হয়। ইথাইনের ক্ষেত্রে, প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে একটি σ বন্ধন আছে যা দুইটি কার্বন পরমাণুকে একত্রিত করে।
- π (pi) বন্ধন: এটি একটি পার্শ্ববন্ধন, যা σ বন্ধনের উপর ভিত্তি করে গঠিত। π বন্ধনটি মূলত দুইটি পরমাণুর পেরিফেরাল অণুগুলির মধ্যে হয়, যা দ্বৈত বন্ধনটিকে শক্তিশালী করে। ইথাইনের ক্ষেত্রে, একটি π বন্ধন কার্বন-কার্বন দ্বৈত বন্ধনের অংশ।
অতএব, ইথাইনের কার্বন-কার্বন দ্বৈত বন্ধনটি হচ্ছে:
"3σ and 1π"।
তবে, আপনার উল্লেখিত উত্তরে "3σ and 2π" বলা হয়েছে, যা ভুল। কারণ, দ্বৈত বন্ধনে একσ ও একπ বন্ধন থাকে।
অতএব, সঠিক ব্যাখ্যাটি হলো:
ইথাইনের কার্বন-কার্বন দ্বৈত বন্ধন consists of 1 sigma (σ) and 1 pi (π) bond। 
