কোন হাইড্রোক্সাইডটি অম্লধর্মী? 🤔

প্রদত্ত হাইড্রোক্সাইডগুলোর মধ্যে B(OH)₃ (বোরন হাইড্রোক্সাইড) অম্লধর্মী। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

অম্লধর্মী হওয়ার কারণসমূহ:

1. অষ্টক পূরণে অক্ষমতা: বোরন (B) এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। হাইড্রোক্সাইডের সাথে যুক্ত হওয়ার পরেও এর অষ্টক পূরণ হয় না। অর্থাৎ, এর চারপাশে মোট ৬টি ইলেকট্রন থাকে (৩টি বোরনের নিজস্ব এবং ৩টি হাইড্রোক্সাইড মূলক থেকে আসা)।
2. লুইস অ্যাসিডের ন্যায় আচরণ: অষ্টক পূরণ না হওয়ায়, বোরন হাইড্রোক্সাইড একটি লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে। লুইস অ্যাসিড হলো সেই যৌগ যা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। B(OH)₃ জলীয় দ্রবণে পানির OH^- (হাইড্রক্সাইড আয়ন) গ্রহণ করে [B(OH)₄]^- গঠন করে।
3. প্রোটন দানের ক্ষমতা: যদিও B(OH)₃ সরাসরি প্রোটন (H⁺) দান করে না, তবে এটি জলীয় দ্রবণে পানির সাথে বিক্রিয়া করে H₃O⁺ (হাইড্রোনিয়াম আয়ন) উৎপন্ন করে, যা দ্রবণকে অম্লীয় করে তোলে।
   বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: B(OH)₃ + 2H₂O ⇌ [B(OH)₄]^- + H₃O⁺
4. দুর্বল অ্যাসিড: B(OH)₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড। এর কারণ হলো এটি সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় না।

অন্যান্য হাইড্রোক্সাইড থেকে ভিন্নতা:

ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডগুলো সাধারণত ক্ষারীয় হয়, কারণ তারা সহজেই জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) দান করতে পারে। কিন্তু বোরন হাইড্রোক্সাইডের গঠন এবং ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা এটিকে অম্লধর্মী করে তোলে।

তুলনামূলক আলোচনা:

সারসংক্ষেপ:

পরিশেষে বলা যায়, B(OH)₃ এর বিশেষ গঠন এবং লুইস অ্যাসিডের ন্যায় আচরণের কারণে এটি অম্লধর্মী। অন্যান্য ধাতুর হাইড্রোক্সাইডগুলো সাধারণত ক্ষারীয় হয়ে থাকে। 🧪💧

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊👍