H₂S অণুর বন্ধন কোণ কত?

H₂S অণুর বন্ধন কোণ: 92°

H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি V-আকৃতির অণু। এর বন্ধন কোণ 92° হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

1. কেন্দ্রীয় পরমাণু: H₂S অণুতে সালফার (S) হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু।
2. যোজ্যতা ইলেকট্রন: সালফারের সর্ববহিঃস্থ স্তরে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে।
3. lone pair: সালফারের দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি বন্ধন তৈরি করার পরে, দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) অবশিষ্ট থাকে।
4. ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ: VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রন জোড়গুলো একে অপরকে বিকর্ষণ করে। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়, বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে।
5. বন্ধন কোণের উপর প্রভাব: সালফারের উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণের কারণে, বন্ধন জোড়গুলো আরও কাছাকাছি চলে আসে। ফলে বন্ধন কোণ স্বাভাবিকের চেয়ে কম হয়। অক্সিজেনের চেয়ে সালফারের আকার বড় হওয়ায় নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলোর বিকর্ষণ তুলনামূলকভাবে কম হয়। তাই জলের(\(H_2O\)) অণুর বন্ধন কোণ 104.5° হলেও \(H_2S\) এর বন্ধন কোণ 92° হয়।

সুতরাং, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণের কারণে H₂S অণুর বন্ধন কোণ 92°।

🧪🔬📚