Explanation: Hints: লা-শাতেলীয় নীতি এবং বিক্রিয়াটি তাপোপাদী Solve: বিক্রিয়কের মোট অণুর সংখ্যা উৎপাদ অণুর অপেক্ষা বেশি এবং বিক্রিয়াটি তাপোপাদী। এই ক্ষেত্রে বিক্রিয়ার পরিমাণ বৃদ্ধিতে যেমন অতিরিক্ত \(O_2\) যোগ করলে বিক্রিয়া সমূহদিকে অগ্রসর হবে এবং উৎপাদের পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে। অর্থাৎ সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরে যাবে। Ans. (B) ব্যাখ্যা: লা-শাতেলীয় নীতি: এটি সচল সাম্যাবস্থা নীতি নামেও পরিচিত। এ নীতিতে নিয়ামক তিনটি: 1. তাপমাত্রা 2. ঘনমাত্রা 3. চাপ তাপমাত্রার প্রভাব: তাপোপাদী বিক্রিয়ার তাপ প্রদান করলে উৎপাদন হ্রাস পায় আর তাপ অপসারণ করলে উৎপাদন বাড়ে।

Another Explanation (5):

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + তাপ : সাম্যাবস্থার উপর প্রভাব 🌡️

Chemical equilibrium-এর উপর বিভিন্ন প্রভাবকের (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ, ঘনমাত্রা) পরিবর্তনের কারণে লা শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে সাম্যাবস্থা ডান বা বাম দিকে সরতে পারে। 🤔

লা শাতেলিয়ার নীতি 📜

লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, যদি কোনো সিস্টেমের উপর চাপ, তাপমাত্রা বা ঘনমাত্রার পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে উক্ত পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়।

আলোচ্য বিক্রিয়া: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + তাপ

এটি একটি উভমুখী বিক্রিয়া যেখানে সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂) এবং অক্সিজেন (O₂) গ্যাস মিলিত হয়ে সালফার ট্রাই অক্সাইড (SO₃) গ্যাস উৎপন্ন করে এবং তাপ নির্গত হয়। যেহেতু তাপ উৎপন্ন হয়, তাই এটি একটি তাপোৎপাদী (Exothermic) বিক্রিয়া। 🔥

সাম্যাবস্থার উপর প্রভাবসমূহ 🧲

1. অতিরিক্ত O₂ যোগ করলে ➕

   যদি আমরা বিক্রিয়ায় অতিরিক্ত অক্সিজেন (O₂) যোগ করি, তবে লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে। এর কারণ হল অতিরিক্ত অক্সিজেন যোগ করার ফলে উৎপাদ (SO₃) তৈরির জন্য বেশি সুযোগ সৃষ্টি হবে এবং সিস্টেমটি অক্সিজেনের আধিক্য কমাতে চাইবে। ✅

   ব্যাখ্যা: অতিরিক্ত অক্সিজেন যোগ করলে বিক্রিয়কের পরিমাণ বৃদ্ধি পায়। ফলে, সাম্যাবস্থা উৎপাদের দিকে সরে গিয়ে অতিরিক্ত অক্সিজেনের প্রভাব কমিয়ে দেয়। 💯

2. তাপমাত্রা কমালে 🌡️⬇️

   যেহেতু এটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া, ???াপমাত্রা কমালে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে। কারণ সিস্টেমটি তাপমাত্রার হ্রাস পূরণ করতে চাইবে, যা SO₃ উৎপাদনের মাধ্যমে সম্ভব। 👍

3. চাপ বৃদ্ধি করলে ⬆️

   বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসীয় অনুর সংখ্যা (2SO₂ + 1O₂ = 3 mol) উৎপাদের তুলনায় (2SO₃ = 2 mol) বেশি। চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরবে যেখানে গ্যাসের মোল সংখ্যা কম, অর্থাৎ ডানদিকে। 💨

4. SO₃ অপসারণ করলে ➖

   যদি SO₃ অপসারণ করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে, কারণ সিস্টেম SO₃-এর ঘাটতি পূরণ করতে চাইবে। 🎯

সংক্ষেপে 📊

পরিবর্তন	সাম্যাবস্থার দিক	কারণ
অতিরিক্ত O2 যোগ	ডানদিকে ➡️	অক্সিজেনের আধিক্য কমাতে SO3 উৎপাদন বাড়ে।
তাপমাত্রা কমানো	ডানদিকে ➡️	তাপের ঘাটতি পূরণের জন্য SO3 উৎপাদন বাড়ে।
চাপ বাড়ানো	ডানদিকে ➡️	কম গ্যাসীয় মোল সংখ্যা দিকে ধাবিত হয়।
SO3 অপসারণ	ডানদিকে ➡️	SO3-এর ঘাটতি পূরণের জন্য SO3 উৎপাদন বাড়ে।

সুতরাং, অতিরিক্ত O₂ যোগ করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে। 🎉