0.05 mol/L ঘনমাত্রার 100 ml হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে 0.04 mol/ L ঘনমাত্রার 150 ml নাইট্রিক এসিড মিশ্রিত করলে মিশ্রনের pH কত হবে?

হাইড্রোক্লোরিক ও নাইট্রিক অ্যাসিড মিশ্রণের pH নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl):
  • ঘনমাত্রা (M₁) = 0.05 mol/L
  • আয়তন (V₁) = 100 ml = 0.1 L
• নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃):
  • ঘনমাত্রা (M₂) = 0.04 mol/L
  • আয়তন (V₂) = 150 ml = 0.15 L

লক্ষ্য: মিশ্রণের pH নির্ণয় করা। 🎯

সমাধান:

1. HCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ n_1 = M_1 \times V_1 = 0.05 \ mol/L \times 0.1 \ L = 0.005 \ mol \]
2. HNO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ n_2 = M_2 \times V_2 = 0.04 \ mol/L \times 0.15 \ L = 0.006 \ mol \]
3. মিশ্রণে মোট H⁺ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: যেহেতু HCl এবং HNO₃ উভয়ই শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই তারা সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে H⁺ আয়ন প্রদান করে। সুতরাং, মোট H⁺ এর মোল সংখ্যা হবে: \[ n_{H^+} = n_1 + n_2 = 0.005 \ mol + 0.006 \ mol = 0.011 \ mol \]
4. মিশ্রণের মোট আয়তন নির্ণয়: \[ V_{total} = V_1 + V_2 = 100 \ ml + 150 \ ml = 250 \ ml = 0.25 \ L \]
5. মিশ্রণে H⁺ এর ঘনমাত্রা নির্ণয়: \[ [H^+] = \frac{n_{H^+}}{V_{total}} = \frac{0.011 \ mol}{0.25 \ L} = 0.044 \ mol/L \]
6. pH নির্ণয়: \[ pH = -log_{10}[H^+] = -log_{10}(0.044) = 1.356 \]

ফলাফল: মিশ্রণের pH = 1.356 😮

সংশোধিত ফলাফল: প্রদত্ত উত্তর 1.96 সঠিক নয়। সঠিক উত্তর 1.36 এর কাছাকাছি। 🤔