লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হিলিয়াম একটি বিশেষ গ্যাস, যার পরমাণুগুলো সাধারণত অন্য কোনো পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে চায় না। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:
হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s2। এর প্রথম এবং একমাত্র শক্তিস্তরটি দুইটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ। এই পূর্ণ শক্তিস্তর হিলিয়ামকে স্থিতিশীলতা প্রদান করে। স্থিতিশীল হওয়ার জন্য এর আর ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করার প্রয়োজন হয় না।
হিলিয়াম পর্যায় সারণীর ১৮ নম্বর গ্রুপের (নোবেল গ্যাস) সদস্য। এই গ্রুপের অন্যান্য গ্যাসগুলোও (যেমন: নিয়ন, আর্গন) একইরকম নিষ্ক্রিয় আচরণ করে। এদের বহিঃস্থ শক্তিস্তর পূর্ণ থাকায় এরা রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল এবং সহজে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।
হিলিয়াম পরমাণুর মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল (Van der Waals force) বিদ্যমান। এই দুর্বল আকর্ষণ বলের কারণে হিলিয়াম পরমাণুগুলো একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে অণু তৈরি করতে উৎসাহিত হয় না। ফলে, হিলিয়াম গ্যাসীয় অবস্থায় একক পরমাণু হিসেবে বিরাজ করে।
কিছু গ্যাসীয় মৌল, যেমন অক্সিজেন (O2) বা নাইট্রোজেন (N2), দুটি পরমাণু যুক্ত হয়ে দ্বিপারমাণবিক অণু গঠন করে। কিন্তু হিলিয়ামের ক্ষেত্রে এই ধরনের ডিমেরাইজেশন (dimerization) বা দ্বিপারমাণবিক অণু গঠনের প্রবণতা খুবই কম। কারণ, দুটি হিলিয়াম পরমাণু কাছাকাছি এলেও তাদের মধ্যে স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি হওয়ার মতো কোনো আকর্ষণ বল সৃষ্টি হয় না।
| বৈশিষ্ট্য | হিলিয়াম (He) | হাইড্রোজেন (H) |
|---|---|---|
| বহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা | ২ | ১ |
| যোজ্যতা | ০ | ১ |
| রাসায়নিক সক্রিয়তা | খুব কম (নিষ্ক্রিয়) | সক্রিয় |
| অণু গঠন | একপারমাণবিক | দ্বিপারমাণবিক (H2) |
| স্বাধীন অস্তিত্ব | আছে 👍 | নেই 👎 (সাধারণত H2 হিসেবে থাকে) |
পরিশেষে বলা যায়, হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস, নিষ্ক্রিয় বৈশিষ্ট্য এবং দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণের কারণে এর স্বাধীন অস্তিত্ব বিদ্যমান। ✨
আরও জানতে Google এ অনুসন্ধান করুন। 🔍