150ml HNO₃ এর দ্রবণে 1.5g দ্রব আছে। দ্রবণটি 2% Na₂CO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করলো।

এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা পিপিএম এককে কত?

প্রশ্নের সমাধান

প্রথমে, Na₂CO₃ এর সাথে HNO₃ এর প্রশমন বিক্রিয়াটি লিখি:

2% Na₂CO₃ দ্রবণ মানে 100 ml দ্রবণে 2g Na₂CO₃ আছে।

সুতরাং, 150 ml HNO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় Na₂CO₃ এর পরিমাণ:

\(\frac{2g}{100ml} \times V_{Na_2CO_3}\)

ধরি, V ml 2% Na₂CO₃ দ্রবণ 150 ml HNO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করে।

তাহলে, V ml দ্রবণে Na₂CO₃ এর ভর = \(\frac{2 \times V}{100}\) g

Na₂CO₃ এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

প্রশমন বিক্রিয়া অনুসারে, 1 mol Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 2 mol HNO₃ প্রয়োজন।

অর্থাৎ, 106 g Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 2 mol HNO₃ প্রয়োজন।

সুতরাং, \(\frac{2V}{100}\) g Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় HNO₃ এর মোল সংখ্যা:

\(\frac{2 \times V}{100} \times \frac{2}{106} = \frac{4V}{10600}\) mol

প্রশ্নে দেওয়া আছে, 150 ml HNO₃ দ্রবণে 1.5 g HNO₃ আছে।

HNO₃ এর আণবিক ভর = 1 + 14 + (3 × 16) = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol

1. 5 g HNO₃ = \(\frac{1.5}{63}\) mol

সুতরাং, \(\frac{1.5}{63} = \frac{4V}{10600}\)

\(V = \frac{1.5 \times 10600}{63 \times 4} = \frac{15900}{252} \approx 63.095 ml\)

এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা পিপিএম (ppm) এককে:

পিপিএম = \(\frac{HNO_3 \ ভর}{দ্রবণের \ ভর} \times 10^6\)

এখানে, HNO₃ এর ভর = 1.5 g

ধরি, 150 ml দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/ml (প্রায়)।

তাহলে, দ্রবণের ভর = 150 g

পিপিএম = \(\frac{1.5}{150} \times 10^6 = 0.01 \times 10^6 = 10^4\) ppm

সুতরাং, এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা \(10^4\) পিপিএম। 🎉