লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
কোনটির জন্য আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি হয়?
NH3
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি বিশেষ ধরনের আকর্ষণীয় বল যা কোনো অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু (H) এবং অন্য কোনো অণুর উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন: অক্সিজেন (O), নাইট্রোজেন (N), বা ফ্লুরিন (F)) এর মধ্যে গঠিত হয়। অ্যামোনিয়া (NH3) আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরিতে সক্ষম। নিচে এর কারণ এবং প্রক্রিয়া আলোচনা করা হলো:
এই বৈশিষ্ট্যগুলোর কারণে অ্যামোনিয়া অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে।
অ্যামোনিয়ার একটি অণুর হাইড্রোজেন (H) পরমাণু আংশিক ধনাত্মক (δ+) চার্জযুক্ত হয় এবং অন্য অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন (N) পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক (δ-) চার্জযুক্ত হয়। এই আংশিক চার্জের কারণে একটি электроস্ট্যাটিক আকর্ষণ বলের সৃষ্টি হয়, যা হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত।
উদাহরণস্বরূপ:
Nδ- --- Hδ+ . . . Nδ- --- Hδ+
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে অ্যামোনিয়ার ভৌত ধর্ম যেমন স্ফুটনাঙ্ক (boiling point) তুলনামূলকভাবে বেশি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন তরল এবং কঠিন উভয় অবস্থাতেই অ্যামোনিয়ার অণুগুলোকে একত্রে ধরে রাখে।
| বৈশিষ্ট্য | অ্যামোনিয়া (NH3) | মিথেন (CH4) |
|---|---|---|
| হাইড্রোজেন বন্ধন | আছে ✅ | নেই ❌ |
| স্ফুটনাঙ্ক | উচ্চ | নিম্ন |
মিথেন (CH4) এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না কারণ কার্বন (C) পরমাণু নাইট্রোজেনের মতো অতটা তড়িৎ ঋণাত্মক নয় এবং কার্বন-হাইড্রোজেন (C-H) বন্ধনে উল্লেখযোগ্য পোলারিটি সৃষ্টি হয় না।
আশা করি, অ্যামোনিয়াতে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন কেন সৃষ্টি হয়, তা তোমরা বুঝতে পেরেছ। 😃