অবস্থান্তর মৌল (Transition Metal) নয়: Sb

অবস্থান্তর মৌল হলো সেইসব মৌল যাদের ডি (d) অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে অথবা যাদের স্থিতিশীল আয়নের ডি (d) অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। পর্যায় সারণীতে গ্রুপ ৩ থেকে ১২ পর্যন্ত মৌলগুলো সাধারণত অবস্থান্তর মৌল হিসেবে পরিচিত।

Sb কেন অবস্থান্তর মৌল নয়?

Sb (অ্যান্টিমনি) পর্যায় সারণীর গ্রুপ ১৫ (পেন্টোজেন) এর সদস্য। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: [Kr] 5s² 5p³।

• ডি (d) অরবিটাল অনুপস্থিত: Sb এর সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো p অরবিটালে প্রবেশ করে, কোনো d অরবিটালে নয়। অবস্থান্তর মৌল হওয়ার জন্য d অরবিটালে ইলেকট্রন থাকা আবশ্যক।
• আংশিকভাবে পূর্ণ ডি (d) অরবিটাল নেই: Sb সাধারণত +3 এবং +5 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। এই জারণ অবস্থাতে Sb এর ডি অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে খালি থাকে অথবা ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, কিন্তু আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে না।

অবস্থান্তর মৌলের বৈশিষ্ট্য

অবস্থান্তর মৌলগুলোর কিছু বৈশিষ্ট্য নিচে উল্লেখ করা হলো:

1. একাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ➕
2. রঙিন যৌগ গঠন করে। 🎨
3. জটিল যৌগ (Complex compound) গঠন করে। ⚛️
4. ভালো অনুঘটক হিসেবে কাজ করে। ⚙️

কিছু পরিচিত অবস্থান্তর মৌল

পরিশেষ

পরিশেষে বলা যায়, Sb এর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলোর কারণে এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। অবস্থান্তর মৌল হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শর্তগুলো Sb পূরণ করে না। ❌

আশা করি, তোমরা বুঝতে পেরেছ!😊