একটি আবদ্ধ পাত্রে 2.5 মোল HI কে 400°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হলো।সাম্যাবস্থায় 25% HI বিয়োজিত হয়।

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g); ΔH=-Ve

উপরের বিক্রিয়ার K_p এর মান কত?

2. 5 মোল HI এর বিয়োজন এবং \(K_p\) নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• HI এর মোল সংখ্যা \(n_{HI}\) = 2.5 মোল
• তাপমাত্রা \(T\) = 400°C = 400 + 273 = 673 K
• HI এর বিয়োজন মাত্রা = 25% = 0.25
• বিক্রিয়া: 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g); \(ΔH\)=-Ve

বিক্রিয়াটির জন্য সাম্যাবস্থা ছক:

মোট মোল সংখ্যা, \(n_T\) = 1.875 + 0.3125 + 0.3125 = 2.5

আংশিক চাপ:

• \(P_{HI} = \frac{1.875}{2.5} \times P_T = 0.75 P_T\)
• \(P_{H_2} = \frac{0.3125}{2.5} \times P_T = 0.125 P_T\)
• \(P_{I_2} = \frac{0.3125}{2.5} \times P_T = 0.125 P_T\)

সাম্য ধ্রুবক \(K_p\) এর মান:

\(K_p = \frac{P_{H_2} \times P_{I_2}}{P_{HI}^2}\)

\(K_p = \frac{(0.125 P_T) \times (0.125 P_T)}{(0.75 P_T)^2}\)

\(K_p = \frac{0.125 \times 0.125}{0.75 \times 0.75}\)

\(K_p = \frac{0.015625}{0.5625}\)

\(K_p = 0.027777... \approx 0.0277\) 🎉

অতএব, \(K_p\) এর মান 0.0277।