714° C তাপমাত্রায় 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g) বিক্রিয়ায় K_c = 1.10 x 10⁷M^-¹ হলে বিক্রিয়াটির K_p atm এর মান কত?

প্রশ্নের বিবরণ:

প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে:

• তাপমাত্রা, T = 714°C = 714 + 273 = 987 K
• প্রতিক্রিয়া: 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)
• একক ভিত্তিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক, K_c = 1.10 × 10⁷ M^-1

প্রক্রিয়া:

আমরা কিভাবে K_p নির্ণয় করব তা নিম্নরূপ:

1. প্রতিক্রিয়ায় একক ভেরিয়েবল ওজনের জন্য, K_p ও K_c এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো:

K_p = K_c (RT)^{Δn}

এখানে,

• R = গ্যাস ধ্রুবক = 0.08206 L·atm/(mol·K)
• T = 987 K
• Δn = পণ্য ও বিক্রিয়ার গ্যাসের মৌলিক সংখ্যা পরিবর্তন

Δn নির্ণয়:

প্রতিক্রিয়া: 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)

পণ্য গ্যাসের মোট সংখ্যা: 2 (H₂O)

প্রতিক্রিয়ায় গ্যাসের মোট সংখ্যা: 2 (H₂) + 1 (O₂) = 3

অতএব,

Δn = (পণ্য গ্যাসের সংখ্যা) - (প্রতিক্রিয়া গ্যাসের সংখ্যা) = 2 - 3 = -1

ক্যালকুলেশন:

প্রথমে, R = 0.08206 L·atm/(mol·K)

তাই,

(RT)^{Δn} = (0.08206 × 987)^{-1} = (80.97)^{-1} ≈ 0.01235

শেষে, K_p নির্ণয়:

Kp = Kc × (RT)^{Δn} = 1.10 × 107 × 0.01235 ≈ 1.36 × 105

উত্তর:

অতএব, বিক্রিয়াটির K_p মান হলো 1.36 × 10⁵ atm।