একটি দ্রবণে 2.5% NaOH আছে , দ্রবণটির pH কত?

2.5% NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়:

প্রদত্ত:

• NaOH দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 2.5%

গণনা:

1. দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়:
   2. 5% NaOH এর অর্থ হল 100 ml দ্রবণে 2.5 গ্রাম NaOH আছে।
   NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
   সুতরাং, 100 ml দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{2.5}{40} \) mol = 0.0625 mol
   অতএব, দ্রবণের মোলারিটি (M) = \( \frac{0.0625 \text{ mol}}{100 \text{ ml}} \times \frac{1000 \text{ ml}}{1 \text{ L}} \) = 0.625 M
2. pOH নির্ণয়:
   NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে:
   NaOH → Na⁺ + OH^-
   [OH^-] = 0.625 M
   pOH = -log₁₀[OH^-] = -log₁₀(0.625) ≈ 0.204
3. pH নির্ণয়:
   আমরা জানি, pH + pOH = 14
   সুতরাং, pH = 14 - pOH = 14 - 0.204 ≈ 13.796 🎉

ফলাফল:

2.5% NaOH দ্রবণের pH = 13.796 🤩