• All the outer atoms are the same - the same dipoles, and that the dipole moments are in the same direction - towards the carbon atom, the overall molecule becomes non-polar. Therefore, CH₄ and CCl₄ have non-polar bonds, and are non-polar overall.
• Water (H2O), like hydrogen fluoride (HF), is a polar covalent molecule. When you look at a diagram of water, you can see that the two hydrogen atoms are not evenly distributed around the oxygen atom.
• Chlorine is more electronegative than hydrogen, hydrochloric acid HCl forms a polar bond, and is therefore a polar molecule.

পোলার অণু: H₂O কেন পোলার? 💧

পোলার অণু চেনার আগে, আমাদের জানা দরকার পোলারিটি কী। পোলারিটি মানে হলো কোনো অণুর মধ্যে আংশিক ধনাত্মক ➕ এবং আংশিক ঋণাত্মক ➖ চার্জের সৃষ্টি হওয়া। এই চার্জ সৃষ্টি হওয়ার কারণ হলো:

1. তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity): কোনো পরমাণু যখন অন্য পরমাণুর সাথে ইলেক্ট্রন শেয়ার করে যৌগ তৈরি করে, তখন কোনো কোনো পরমাণু শেয়ার করা ইলেক্ট্রন নিজের দিকে বেশি টানে। এই ইলেক্ট্রন টানার ক্ষমতাকেই তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
2. অণুর জ্যামিতি (Molecular Geometry): শুধু তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হলেই একটি অণু পোলার হবে না। অণুর গঠন বা জ্যামিতিও গুরুত্বপূর্ণ। যদি অণুর গঠন এমন হয় যে আংশিক চার্জগুলো একে অপরকে বাতিল না করে, তবেই সেটি পোলার হবে।

H₂O কেন পোলার? 🤔

জলের অণু (H₂O) একটি চমৎকার উদাহরণ যা পোলারিটি ব্যাখ্যা করে:

• অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা: অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেনের চেয়ে অনেক বেশি। এর মানে হলো, অক্সিজেন শেয়ার করা ইলেক্ট্রনগুলো নিজের দিকে বেশি টানে। 🧲
• আংশিক চার্জ সৃষ্টি: অক্সিজেনের দিকে ইলেক্ট্রন বেশি আকৃষ্ট হওয়ায় অক্সিজেনের উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেনের উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) সৃষ্টি হয়।
• V-আকৃতির গঠন: জলের অণুর গঠন সরলরৈখিক নয়, এটি V-আকৃতির। এই কারণে, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর আংশিক ধনাত্মক চার্জ অক্সিজেনের ঋণাত্মক চার্জকে বাতিল করতে পারে না। ফলে, জলের অণু পোলার হয়। ✅

চার্জ বন্টন:

এজন্যই জল একটি শক্তিশালী দ্রাবক (solvent) হিসেবে কাজ করে এবং অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। 🧪

পোলার হওয়ার কারণে জলীয় দ্রবণ অন্যান্য পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে।👍