লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
প্রদত্ত,
প্রথমে CuSO4 দ্রবণে KI যোগ করলে নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে:
\[ 2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2 \]আয়োডিন (I2) এরপর Na2S2O3 দ্বারা টাইট্রেট করা হয়:
\[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \]Na2S2O3 এর মোল সংখ্যা:
\[ \frac{0.1 \text{ mol}}{1000 \text{ ml}} \times 35 \text{ ml} = 0.0035 \text{ mol} \]যেহেতু 2 মোল Na2S2O3, 1 মোল I2 এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই I2 এর মোল সংখ্যা:
\[ \frac{0.0035}{2} = 0.00175 \text{ mol} \]যেহেতু 2 মোল Cu2+, 1 মোল I2 উৎপন্ন করে, তাই Cu2+ এর মোল সংখ্যা:
\[ 0.00175 \times 2 = 0.0035 \text{ mol} \]Cu2+ এর আণবিক ভর 63.5 g/mol.
সুতরাং, Cu2+ এর ভর:
\[ 0.0035 \text{ mol} \times 63.5 \frac{\text{g}}{\text{mol}} = 0.22225 \text{ g} \]অতএব, 50 ml CuSO4 দ্রবণে Cu2+আয়নের পরিমাণ 0.22225 g 🤔।
⚠️এখানে প্রদত্ত উত্তর(0.35 g) টির সাথে calculation এর মিল নেই।