ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথের দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি?

n=4, l = 0, m=0, s=+1/2,- 1/2

n=3, l = 1, m=0, s=+1/2, +1/2

n=4, l= 1, m=0, s=-1/2,- 1/2

n=4, l = 2, m=1, s=+1/2,- 1/2

Poster Download

রসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নকোয়ান্টাম সংখ্যা (Topic Practice)

সঠিক উত্তরঃ A.

n=4, l = 0, m=0, s=+1/2,- 1/2

Explanation:

Another Explanation (5):

ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ও কোয়ান্টাম সংখ্যা ⚛️

ক্যালসিয়াম (Ca) একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা ২০। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²। ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ হলো 4s, যেখানে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। এই দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা সেট আলোচনা করা হলো:

কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহ 🔢

একটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা চারটি:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): কক্ষপথের আকার ও শক্তি নির্দেশ করে।
অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): কক্ষপথের আকৃতি নির্দেশ করে। একে কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যাও বলা হয়।
চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): কক্ষপথের ত্রিমাত্রিক দেশে দিকবিন্যাস নির্দেশ করে।
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): ইলেকট্রনের স্পিন বা ঘূর্ণন নির্দেশ করে।

ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা 📝

ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ 4s² এর জন্য, দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা নিম্নরূপ:

ইলেকট্রন	n	l	m	s
প্রথম ইলেকট্রন	4	0	0	+1/2
দ্বিতীয় ইলেকট্রন	4	0	0	-1/2

ব্যাখ্যা 🤔

n = 4: ইলেকট্রনটি চতুর্থ শক্তিস্তরে (n=4) অবস্থিত।
l = 0: ইলেকট্রনটি s অরবিটালে (l=0) অবস্থিত। s অরবিটালের আকৃতি গোলাকার। ⚪
m = 0: s অরবিটালের জন্য চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার মান সর্বদা 0 হয়, কারণ এর কোনো নির্দিষ্ট দিকবিন্যাস নেই।
s = +1/2 এবং -1/2: দুটি ইলেকট্রনের স্পিন ভিন্ন। একটির স্পিন আপ (+1/2) এবং অন্যটির স্পিন ডাউন (-1/2)। ⬆️⬇️

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 💡

পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, একটি পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই একই হতে পারে না। তাই, ক্যালসিয়ামের দুটি ইলেকট্রনের স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন (+1/2 এবং -1/2) হয়েছে। ✅

আশা করি, ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস এবং কোয়ান্টাম সংখ্যা সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 😃

লগইন করুন

একাউন্ট নির্বাচন করুন