3mL 100mM NaOH দ্রবণে 1mL 300mM NaOH যোগ করলে, মিশ্রিত দ্রবণের ঘনমাত্রা কত ppm?

মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয় (ppm-এ)

প্রদত্ত তথ্য:

• দ্রবণ ১: আয়তন \( V_1 = 3 \text{ mL} \), ঘনমাত্রা \( C_1 = 100 \text{ mM} \)
• দ্রবণ ২: আয়তন \( V_2 = 1 \text{ mL} \), ঘনমাত্রা \( C_2 = 300 \text{ mM} \)

গণনা:

১. মোট মোল সংখ্যা নির্ণয়:

দ্রবণ ১-এ \( NaOH \) এর মোল সংখ্যা, \( n_1 = C_1 \times V_1 = 100 \text{ mM} \times 3 \text{ mL} = 300 \text{ mmol} \) 🧪

দ্রবণ ২-এ \( NaOH \) এর মোল সংখ্যা, \( n_2 = C_2 \times V_2 = 300 \text{ mM} \times 1 \text{ mL} = 300 \text{ mmol} \) 🧮

মোট মোল সংখ্যা, \( n = n_1 + n_2 = 300 \text{ mmol} + 300 \text{ mmol} = 600 \text{ mmol} \) ➕

২. মোট আয়তন নির্ণয়:

মোট আয়তন, \( V = V_1 + V_2 = 3 \text{ mL} + 1 \text{ mL} = 4 \text{ mL} \) ⚗️

৩. মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয় (mM-এ):

মিশ্রণের ঘনমাত্রা, \( C = \frac{n}{V} = \frac{600 \text{ mmol}}{4 \text{ mL}} = 150 \text{ mM} \) ⚖️

৪. ঘনমাত্রাকে ppm-এ রূপান্তর:

\( 1 \text{ mM} = 1 \frac{\text{mmol}}{\text{L}} = 1 \frac{\text{mg}}{\text{L}} = 1 \text{ ppm} \) (যেহেতু \( NaOH \) এর আণবিক ভর প্রায় \( 40 \text{ g/mol} \), কিন্তু ঘনমাত্রা পরিবর্তনের জন্য সরাসরি রূপান্তর করা যায়)

অতএব, \( 150 \text{ mM} = 150 \frac{\text{mmol}}{\text{L}} \). যেহেতু \( 1 \text{ mol NaOH} = 40 \text{ g NaOH} \), তাই \( 1 \text{ mmol NaOH} = 0.04 \text{ g NaOH} = 40 \text{ mg NaOH} \).

সুতরাং, \( 150 \text{ mM} = 150 \frac{\text{mmol}}{\text{L}} = 150 \times 40 \frac{\text{mg}}{\text{L}} = 6000 \frac{\text{mg}}{\text{L}} = 6000 \text{ ppm} \) ✅

ফলাফল:

মিশ্রিত দ্রবণের ঘনমাত্রা \( 6000 \text{ ppm} \) 💯