300k তাপমাত্রায় A→2B বিক্রিয়ায় সাম্যাঙ্ক kp= 8.314×10²pa হলে স্যামাংক kc কত mol/l³?

A→2B বিক্রিয়ায় Kp থেকে Kc নির্ণয়

প্রথমে, প্রদত্ত তথ্যগুলো উল্লেখ করা যাক:

• তাপমাত্রা, T = 300K
• Kp = 8.314 × 10² Pa

আমরা জানি, Kp এবং Kc এর মধ্যে সম্পর্ক:

\(K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\)

এখানে,

• R = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol⋅K) = 0.0821 L⋅atm/(mol⋅K)
• \({\Delta n}\) = গ্যাসীয় উৎপাদের মোল সংখ্যা - গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা

এই বিক্রিয়ায়, \({\Delta n}\) = 2 - 1 = 1

সুতরাং,

\(K_p = K_c(RT)^1\)

বা,

\(K_c = \frac{K_p}{RT}\)

যেহেতু Kp প্যাসকেলে আছে, তাই R এর মান লিটার অ্যাটমস্ফিয়ারে না নিয়ে জুল এককে বসানো যায়। এক্ষেত্রে Kp কে atm এ নিতে হবে।

1 atm = 101325 Pa

Kp = (8.314 × 10²) / 101325 atm = 0.008205 atm

R = 0.0821 L⋅atm/(mol⋅K) হলে,

\(K_c = \frac{0.008205}{0.0821 \times 300} = \frac{0.008205}{24.63} = 0.000333\) mol/L

R = 8.314 J/(mol⋅K) এবং Kp = 831.4 Pa,

\(K_c = \frac{831.4}{8.314 \times 300} = \frac{831.4}{2494.2} = 0.333\) mol/m³

1 m³ = 1000 L হলে,

\(K_c = \frac{0.333}{1000} ≈ 0.000333\) mol/L

R এর মান atm এ convert না করে SI unit এ হিসাব করলে \(K_c\) এর মান \(mol/m^3\) এককে আসবে। \(mol/L\) এ নিতে হলে ১০০০ দিয়ে ভাগ করতে হবে।

অতএব, \(K_c\) ≈ 0.00033 mol/L বা 3.33 x 10⁻⁴ mol/L (প্রায়)

যদি উত্তর 0.33 mol/L³ হতে হয়, তাহলে Kp এর মান অন্য কিছু হতে হবে অথবা প্রশ্নে অন্য কোনো তথ্য দেওয়া থাকতে হবে। 🤔

যদি ধরে নেই Kc এর একক mol/L³ তবে Delta n এর মান 3 হতে হবে। সেক্ষেত্রে বিক্রিয়াটি A → 4B অথবা 2A → 5B এরকম কিছু একটা হতে হবে। 🤷‍♀️

যদি Delta n এর মান 3 হয়,

\(K_c = \frac{K_p}{(RT)^3} = \frac{0.008205}{(0.0821 \times 300)^3} = \frac{0.008205}{24.63^3} = \frac{0.008205}{14927.07} = 0.00000055\) mol/L³ (প্রায়) 😟