অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ থেকে 1g সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (পারমাণবিক ভর 27g/mol) জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা হবে (The number of moles of electrons required to deposit 1 g equivalent aluminium (atomic weight = 27 g/mol) from a solution of aluminium chloride will be)
Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা দরকার যে, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃) থেকে অ্যালুমিনিয়াম (Al) জমা করার জন্য কত ইলেকট্রন প্রয়োজন। এর জন্য আমরা ধাপে ধাপে উপাদানগুলো বিশ্লেষণ করব।
**ধাপ ১: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের বিশ্লেষণ**
- রাসায়নিক সূত্র: AlCl₃
- অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর পরিমাণ (মোলে):
প্রতি 1 মোল AlCl₃ এ 1 মোল Al থাকে।
**ধাপ ২: 1 গ্রাম সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়**
- অ্যালুমিনিয়ামের আণবিক ভর = 27 g/mol
- 1 g অ্যালুমিনিয়াম:
\[
\text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{প্রদত্ত ওজন}}{\text{অ্যালুমিনিয়ামের আণবিক ভর}} = \frac{1}{27} \approx 0.03704\, \text{mol}
\]
**ধাপ ৩: অ্যালুমিনিয়াম জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়**
- অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর ক্ষয়প্রাপ্তি (অক্সিডেশন) এ 3 ইলেকট্রন দরকার:
\[
\text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al (সাধারণ অবস্থা)}
\]
- অর্থাৎ, 1 mol Al জমা করতে 3 mol ইলেকট্রন দরকার।
- তাই, 0.03704 mol Al জমা করতে:
\[
0.03704 \times 3 = 0.11112\, \text{mol electrons}
\]
**উপসংহার:**
- 1 গ্রাম সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে **প্রয়োজন হবে প্রায় 0.11112 mol ইলেকট্রন।**
- তবে প্রশ্নে চাহিদা ছিল **"ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা"** যা কাছাকাছি মানে **3** হিসেবে উল্লেখ করা হয়েছে।
**উত্তর:**
**3**
**সারাংশ:**
- অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে 3 ইলেকট্রন প্রয়োজন কারণ:
\(\text{Al}^{3+}\) এর জন্য প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম আণবিকের জন্য 3 ইলেকট্রন লাগে।
- 1 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা **প্রায় 0.111** mol, যা কাছাকাছি মানে 3 (প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম আণবিকের জন্য 3 ইলেকট্রন)।
