নিচের কোনটি সঠিক নয়?

ব্যাখ্যা

10^-9 M HCl একটি অত্যন্ত dilute দ্রবণ। সাধারণভাবে, আমরা জানি:

\(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]\)

কিন্তু এক্ষেত্রে, শুধু HCl এর \(H^+\) বিবেচনা করলে ভুল হবে, কারণ পানির contribution ও এখানে গুরুত্বপূর্ণ। পানিও সামান্য পরিমাণে স্বতঃবিয়োজিত হয়ে \(H^+\) এবং \(OH^-\) আয়ন তৈরি করে।

\(H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-\)

স্বাভাবিক তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানির ক্ষেত্রে \([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} M\)।

সুতরাং, 10^-9 M HCl দ্রবণে মোট \(H^+\) এর পরিমাণ হবে:

\([H^+]_{মোট} = [H^+]_{HCl} + [H^+]_{H_2O} = 10^{-9} + 10^{-7} = 1.01 \times 10^{-7} M\)

তাহলে, pH হবে:

\(\text{pH} = -\log_{10}(1.01 \times 10^{-7}) \approx 6.995 \approx 7\)

যেহেতু দ্রবণটি অ্যাসিডিক (HCl দ্রবণ), pH অবশ্যই 7 এর থেকে কম হবে। pH এর মান 9 হতে পারেনা। তাই, উক্তিটি সঠিক নয়। 🧐