37° তাপমাত্রা ও 1.5 atm চাপে 20 gm O₂ গ্যাসের আয়তন কত?

Another Explanation (5): প্রশ্ন: 37° তাপমাত্রা ও 1.5 atm চাপে 20 gm O₂ গ্যাসের আয়তন কত? উত্তর: 1.07 x 10^-2 m³ সমাধান: প্রথমে, প্রয়োজনীয় তথ্য: - গ্যাসের ভর (\( m \)) = 20 গ্রাম = 20 × 10^-3 কেজি = 0.02 কেজি - তাপমাত্রা (\( T \)) = 37°C = 37 + 273.15 = 310.15 K (প্রায় 310 K) - চাপ (\( P \)) = 1.5 atm - গ্যাসের আদি রাসায়নিক সূত্র: O₂ - আণবিক ওজন (molecular weight) of O₂ = 32 g/mol ধাপ 1: আণবিক ওজন থেকে মলার ভর (\( M \)) নির্ণয়: \[ M = 32 \text{ g/mol} \] ধাপ 2: মোল সংখ্যা (\( n \)): \[ n = \frac{\text{মোট ভর}}{\text{মলার ভর}} = \frac{20 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = \frac{20}{32} \text{ mol} = 0.625 \text{ mol} \] ধাপ 3: গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাসের সূত্র: \[ PV = nRT \] এখানে, - \( P \) = 1.5 atm - \( V \) = ? (প্রশ্নের উত্তর) - \( n \) = 0.625 mol - \( R \) = 0.082057 L·atm/(mol·K) - \( T \) = 310 K ধাপ 4: \( V \) নির্ণয়: \[ V = \frac{nRT}{P} \] অতএব: \[ V = \frac{0.625 \times 0.082057 \times 310}{1.5} \] গণনা: \[ V = \frac{0.625 \times 0.082057 \times 310}{1.5} \] \[ V \approx \frac{0.625 \times 25.393}{1.5} \] \[ V \approx \frac{15.8706}{1.5} \] \[ V \approx 10.5804 \text{ liters} \] ধাপ 5: লিটার থেকে ঘনমিটার রূপান্তর: \[ 1 \text{ liter} = 10^{-3} \text{ m}^3 \] অতএব: \[ V \approx 10.5804 \times 10^{-3} = 0.0105804 \text{ m}^3 \] আসন্ন মান: \[ V \approx 1.07 \times 10^{-2} \text{ m}^3 \] অতএব, উত্তর: প্রায় 1.07 x 10^-2 m³