নিচের কোষটির EMF কত? Zn|Zn²⁺(0.001M)||Ag⁺(0.1)|Ag [E⁰_cell=1.56V]

কোষটির EMF নির্ণয়:

প্রদত্ত কোষটি হল: Zn|Zn²⁺(0.001M)||Ag⁺(0.1M)|Ag

কোষটির প্রমাণ EMF, \(E^0_{cell} = 1.56V\)

কোষ বিক্রিয়া:

অ্যানোড (জারণ): \(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-\) ⬆️

ক্যাথোড (বিজারণ): \(2Ag^+ + 2e^- \rightarrow 2Ag\) ⬇️

পুরো কোষ বিক্রিয়া: \(Zn + 2Ag^+ \rightarrow Zn^{2+} + 2Ag\)

নার্নস্ট সমীকরণ অনুসারে, কোষের EMF:

\(E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln{Q}\)

এখানে,

• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol·K)
• \(T\) = তাপমাত্রা (ধরে নিচ্ছি ২৫°C বা ২৯৮K)
• \(n\) = স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2
• \(F\) = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96485 C/mol
• \(Q\) = বিক্রিয়া কোশেন্ট = \(\frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^+]^2}\)

তাহলে, \(Q = \frac{0.001}{(0.1)^2} = \frac{0.001}{0.01} = 0.1\)

নার্নস্ট সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:

\(E_{cell} = 1.56 - \frac{8.314 \times 298}{2 \times 96485} \ln{0.1}\)

\(E_{cell} = 1.56 - \frac{2477.572}{192970} \times (-2.303)\) [ln(0.1) = -2.303]

\(E_{cell} = 1.56 + 0.01284 \times 2.303\)

\(E_{cell} = 1.56 + 0.02957\)

\(E_{cell} = 1.58957 V \approx 1.59 V\) 🎉

সুতরাং, কোষটির EMF হল 1.59V।