Another Explanation (5): ```html
0.1%(w/v) NaOH দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত তথ্য:
- NaOH দ্রবণের মাত্রা = 0.1%(w/v)
ব্যাখ্যা:
-
0. 1%(w/v) NaOH এর অর্থ হলো 100 mL দ্রবণে 0.1 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।
-
NaOH এর মোলার ভর = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 গ্রাম/মোল
-
সুতরাং, 100 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.1}{40} \) মোল
-
1000 mL (1 লিটার) দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.1}{40} \times \frac{1000}{100} \) = \( \frac{1}{40} \) = 0.025 মোল
-
সুতরাং, NaOH দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.025 M
-
NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। দ্রবণে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \( Na^+ \) এবং \( OH^- \) আয়ন উৎপন্ন করে।
\[
NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-
\]
-
সুতরাং, দ্রবণে \( [OH^-] \) এর ঘনমাত্রা = 0.025 M
-
\( pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(0.025) \)
-
\( pOH \approx 1.60 \)
-
আমরা জানি, \( pH + pOH = 14 \)
-
সুতরাং, \( pH = 14 - pOH = 14 - 1.60 = 12.4 \) 🎉
ফলাফল:
0. 1%(w/v) NaOH দ্রবণের pH = 12.4 😊
```
