\(H_2O\) ও \(H_3O^+\) এর সংকরিত অরবিটাল এর মধ্যে কোণ কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(H_2O\) এবং \(H_3O^+\) এর মধ্যে কোণ কত, এটি সম্পর্কে জানতে চাওয়া হয়েছে। \(H_2O\) একটি দ্বৈত আণবিক গঠন যার মধ্যে কোণ 104.5° হয়, তবে যখন এটি \(H_3O^+\) আয়নে পরিণত হয়, তখনও কোণটি অপরিবর্তিত থাকে। অপশন বিশ্লেষণ: A. \(107^\circ\): ভুল, এটি সঠিক নয়। B. \(104.5^\circ\): সঠিক, এটি সঠিক কোণ। C. \(109^\circ\): ভুল, এটি চতুর্ভুজ গঠন দ্বারা নির্ধারিত কোণ। D. \(111^\circ\): ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: \(H_2O\) ও \(H_3O^+\) এর সংকরিত অরবিটালের কোণ 104.5° থাকে যা তাদের বৈশিষ্ট্যকে সঠিকভাবে চিহ্নিত করে।

Another Explanation (5): ```html

\(H_2O\) ও \(H_3O^+\) এর সংকরিত অরবিটাল এর মধ্যে কোণের পরিমাণ

\(H_2O\) (পানি) এবং \(H_3O^+\) (হাইড্রোনিয়াম আয়ন) উভয়েই কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরিত অরবিটাল দ্বারা গঠিত। তবে তাদের মধ্যে বন্ধন কোণের পার্থক্য বিদ্যমান।

\(H_2O\) এর ক্ষেত্রে:

• অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^4\)
• এখানে অক্সিজেন \(sp^3\) সংকরিত।
• দুটি \(sp^3\) সংকরিত অরবিটাল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে এবং বাকি দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) হিসেবে থাকে।
• দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের কারণে বিকর্ষণ ঘটে, যা বন্ধন কোণকে আদর্শ \(109.5^\circ\) থেকে কমিয়ে \(104.5^\circ\) করে দেয়। 💧

\(H_3O^+\) এর ক্ষেত্রে:

• অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^4\)
• অক্সিজেন \(sp^3\) সংকরিত।
• তিনটি \(sp^3\) সংকরিত অরবিটাল তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে।
• এখানে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান থাকায় বন্ধন কোণ \(H_2O\) এর চেয়ে কিছুটা বেশি হয়, প্রায় \(107^\circ\) । 🥰

সুতরাং, \(H_3O^+\) এর সংকরিত অরবিটালের মধ্যে কোণ \(107^\circ\)। 🎉

```