30°C তাপমাত্রায় 2.5 mol N₂এবং 6.5 mol H₂ একটি IL পাত্রে নিয়ে উত্তপ্ত করলে সাম্যাবস্থায় 1.5 mol NH₃ উৎপন্ন হয়।

K_c এর মান-

Explanation:

Another Explanation (5):

K_c নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

initial তাপমাত্রা, T = 30°C initial \(N_2\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{N_2}\) = 2.5 mol initial \(H_2\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{H_2}\) = 6.5 mol পাত্রের আয়তন, V = 1 L সাম্যাবস্থায় \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{NH_3}\) = 1.5 mol

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)

প্রাথমিক অবস্থা:

initial ঘনমাত্রা, \[ [N_2]_0 = \frac{2.5}{1} = 2.5 M \\ [H_2]_0 = \frac{6.5}{1} = 6.5 M \\ [NH_3]_0 = \frac{0}{1} = 0 M \]

সাম্যাবস্থা:

\(NH_3\) এর মোল সংখ্যা = 1.5 mol \[ [NH_3]_{eq} = \frac{1.5}{1} = 1.5 M \] 2 মোল \(NH_3\) উৎপাদনের জন্য 1 মোল \(N_2\) এবং 3 মোল \(H_2\) প্রয়োজন। সুতরাং, 1.5 মোল \(NH_3\) উৎপাদনের জন্য \(\frac{1.5}{2}\) মোল \(N_2\) এবং \(\frac{3 \times 1.5}{2}\) মোল \(H_2\) প্রয়োজন। \[ N_2 \text{ এর পরিবর্তন } = \frac{1.5}{2} = 0.75 M \\ H_2 \text{ এর পরিবর্তন } = \frac{4.5}{2} = 2.25 M \] সাম্যাবস্থায় ঘনমাত্রা: \[ [N_2]_{eq} = [N_2]_0 - 0.75 = 2.5 - 0.75 = 1.75 M \\ [H_2]_{eq} = [H_2]_0 - 2.25 = 6.5 - 2.25 = 4.25 M \\ [NH_3]_{eq} = 1.5 M \]

K_c এর মান নির্ণয়:

\[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \\ K_c = \frac{(1.5)^2}{(1.75)(4.25)^3} \\ K_c = \frac{2.25}{1.75 \times 76.765625} \\ K_c = \frac{2.25}{134.34} \\ K_c = 0.01675 \approx 1.67 \times 10^{-2} \] সুতরাং, K_c এর মান \(1.67 \times 10^{-2}\). 🎉