নিম্নের কোন আয়নটি H₂S এর অম্লীয় দ্রবণে সালফাইড লবণ রূপে অধঃক্ষিপ্ত হয়? 

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: Cu²⁺। **ব্যাখ্যা:** H₂S (জলীয় অম্লীয় দ্রবণে) সালফাইড লবণ রূপে অধঃক্ষিপ্ত হয় যখন সেই লবণের ধাতু আয়নটি H₂S এর অম্লীয় বৈশিষ্ট্যকে প্রতিরোধ করতে পারে। অর্থাৎ, সেই ধাতুর আয়নটি H₂S এর অম্লীয় শক্তিকে প্রতিহত করে সালফাইড আয়ন (S²⁻) এর রূপে থাকতে সক্ষম। **Cu²⁺** আইনের সঙ্গে সম্পর্ক: - Cu²⁺ ধাতুটি সালফাইডের সঙ্গে খুবই অস্থির। - যখন Cu²⁺ আয়ন H₂S এর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন সালফাইড লবণের রূপে CuS গঠিত হয়, যা একটি অম্লীয় দ্রবণে সালফাইড লবণ হিসেবে অধঃক্ষিপ্ত হয়। - এই ধাতু আয়নটি H₂S এর অম্লীয় শক্তিকে প্রতিরোধ করে সালফাইড আয়নের রূপে রূপান্তরিত হয়। অন্য ধাতুগুলির তুলনায়, Cu²⁺ এই ধরণের অধঃক্ষিপ্তির জন্য উপযুক্ত। অন্য ধাতুগুলি যেমনঃ Fe²⁺, Pb²⁺ ইত্যাদি, তাদের অধঃক্ষিপ্তের ক্ষমতা কম। **সারাংশ:** Cu²⁺ আয়নটি H₂S এর অম্লীয় দ্রবণে সালফাইড লবণ হিসেবে অধঃক্ষিপ্ত হয় কারণ এটি সালফাইডের সঙ্গে শক্তিশালী বিক্রিয়া করে সালফাইড লবণ গঠন করে, যা অম্লীয় পরিবেশে স্থিতিশীল থাকে।