লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
ইলেকট্রন আসক্তির ঊর্ধ্বক্রম কোনটি?
AI<N<O<CI
ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) একটি গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় যে শক্তি নির্গত হয়, তার পরিমাপ। সাধারণভাবে, এর মান ঋণাত্মক হয়ে থাকে, তবে কিছু ব্যতিক্রম দেখা যায়। ইলেকট্রন আসক্তির মান যত বেশি ঋণাত্মক, সেই মৌলের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা তত বেশি। প্রদত্ত ক্রমটির (Al < N < O < Cl) একটি বিশদ ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হলো:
| মৌল | ইলেকট্রন বিন্যাস | বৈশিষ্ট্য | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|---|
| Al (অ্যালুমিনিয়াম) | [Ne] 3s2 3p1 | অপেক্ষাকৃত কম ঋণাত্মক ইলেকট্রন আসক্তি | অ্যালুমিনিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করলে এটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে না। বরং 3p উপস্তরটিতে একটি ইলেকট্রন প্রবেশ করে যা স্থিতিশীল নয়। তাই এর ইলেকট্রন আসক্তি কম। 😒 |
| N (নাইট্রোজেন) | [He] 2s2 2p3 | কম ঋণাত্মক ইলেকট্রন আসক্তি | নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসটি বিশেষভাবে স্থিতিশীল (অর্ধপূর্ণ p অরবিটাল)। এই কারণে, একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করতে এর অনীহা দেখা যায়, তাই ইলেকট্রন আসক্তি কম ঋণাত্মক। 😇 |
| O (অক্সিজেন) | [He] 2s2 2p4 | নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি ঋণাত্মক ইলেকট্রন আসক্তি | অক্সিজেনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হলে এটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কাছাকাছি আসে। তবে নাইট্রোজেনের মতো স্থিতিশীল অর্ধপূর্ণ কাঠামো না হওয়ার কারণে এর ইলেকট্রন আসক্তি নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি ঋণাত্মক। 😉 |
| Cl (ক্লোরিন) | [Ne] 3s2 3p5 | সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক ইলেকট্রন আসক্তি | ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে, যা অত্যন্ত স্থিতিশীল। ফলে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক।🥳 |
পরিশেষে, এই ব্যতিক্রমগুলো ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থিতিশীলতার কারণে ঘটে।