লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
Pd(46) ব্যতিক্রম
হুন্ডের নীতি অনুসারে ইলেকট্রন বিন্যাস নয়, এমন একটি উদাহরণ হলো Pd(46)। এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:
হুন্ডের নীতি অনুসারে, কোনো উপস্তরে (subshell) ইলেকট্রনগুলো প্রথমে আলাদা আলাদাভাবে একটি করে প্রবেশ করে এবং তাদের স্পিন একই দিকে থাকে। এরপর যখন প্রতিটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন দেওয়া হয়ে যায়, তখন দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি বিপরীত স্পিনে প্রবেশ করে। অর্থাৎ, ইলেকট্রনগুলো প্রথমে সর্বাধিক সংখ্যক অযুগ্ন (unpaired) অবস্থায় থাকতে চায়।
প্যালাডিয়াম (Pd), যার পারমাণবিক সংখ্যা ৪৬, এর ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিল:
[Kr] 4d8 5s2
কিন্তু বাস্তবে দেখা যায়, এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
[Kr] 4d10 5s0
Pd(46) এর ক্ষেত্রে, 4d অরবিটাল 5s অরবিটালের থেকে সামান্য বেশি স্থিতিশীল (stable)। তাই, স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য 5s অরবিটাল থেকে 2টি ইলেকট্রন 4d অরবিটালে চলে যায় এবং 4d10 কনফিগারেশন লাভ করে। এই কারণে Pd(46) হুন্ডের নীতি অনুসরণ করে না। কারণ হুন্ডের নীতি অনুসারে 5s অরবিটালে ইলেকট্রন থাকার কথা, কিন্তু বাস্তবে সেখানে কোনো ইলেকট্রন থাকে না।
Pd(46) এর মতো আরও কিছু মৌল আছে যাদের ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতি অনুসরণ করে না। এর প্রধান কারণ হলো স্থিতিশীলতা অর্জনের চেষ্টা। যেমন:
হুন্ডের নীতি ইলেকট্রন বিন্যাসের একটি গুরুত্বপূর্ণ নিয়ম হলেও, কিছু ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়। এই ব্যতিক্রমগুলো সাধারণত স্থিতিশীলতা অর্জনের কারণে ঘটে।
| মৌল | প্রত্যাশিত ইলেকট্রন বিন্যাস | বাস্তব ইলেকট্রন বিন্যাস | কারণ |
|---|---|---|---|
| Pd(46) | [Kr] 4d8 5s2 | [Kr] 4d10 5s0 | অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা (Extra stability) |
| Cr(24) | [Ar] 3d4 4s2 | [Ar] 3d5 4s1 | অর্ধপূর্ণ d-অরবিটালের স্থিতিশীলতা (Stability of half-filled d-orbital) |
| Cu(29) | [Ar] 3d9 4s2 | [Ar] 3d10 4s1 | পূর্ণ d-অরবিটালের স্থিতিশীলতা (Stability of fully filled d-orbital) |
আশা করি, Pd(46) কেন হুন্ডের নীতি অনুসরণ করে না, তা এখন পরিষ্কার। 👍
```