নিম্মের কোনটির ব্যাসার্ধ সবচেয়ে কম?

ব্যাসার্ধ নির্ণয়: ₁₂Mg²⁺

আয়নিক ব্যাসার্ধ নিম্নলিখিত বিষয়গুলোর উপর নির্ভর করে:

1. নিউক্লিয়াসের চার্জ: নিউক্লিয়াসের চার্জ যত বেশি, ইলেকট্রনগুলো তত বেশি আকৃষ্ট হবে এবং ব্যাসার্ধ তত কম হবে।
2. ইলেকট্রনের সংখ্যা: ইলেকট্রনের সংখ্যা যত বেশি হবে, ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ তত বাড়বে এবং ব্যাসার্ধ তত বৃদ্ধি পাবে।
3. চার্জ: ক্যাটায়নের (ধনাত্মক আয়ন) আকার সাধারণত পরমাণুর আকারের চেয়ে ছোট হয়, কারণ ইলেকট্রন হারানোর ফলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেড়ে যায়। অ্যানায়নের (ঋণাত্মক আয়ন) আকার পরমাণুর আকারের চেয়ে বড় হয়, কারণ ইলেকট্রন গ্রহণের ফলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বাড়ে।

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর পারমাণবিক সংখ্যা ১২। ₁₂Mg²⁺ এর ক্ষেত্রে:

• প্রোটন সংখ্যা: ১২ (নিউক্লিয়াসের চার্জ +১২) \( \oplus \)
• ইলেকট্রন সংখ্যা: ১০ (১২ - ২ = ১০) \( \ominus \)

Mg²⁺ আয়ন দুইটি ইলেকট্রন হারিয়েছে। এর ফলে নিউক্লিয়াসের চার্জের তুলনায় ইলেকট্রনের সংখ্যা কমে গেছে। \( \therefore \) নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি হওয়ায় ইলেকট্রনগুলো ভেতরের দিকে আকৃষ্ট হবে, ফলে ব্যাসার্ধ হ্রাস পাবে।

অতএব, ₁₂Mg²⁺ এর ব্যাসার্ধ অন্যান্য আয়ন বা পরমাণুর তুলনায় কম হবে, কারণ এর কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বেশি।