লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হাইড্রোজেন বন্ধন একটি বিশেষ ধরনের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। এটি তখনই গঠিত হয় যখন কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন: ফ্লোরিন 🧪, অক্সিজেন 💧, নাইট্রোজেন 💨) সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনের ফলে হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) সৃষ্টি হয়।
অ্যামোনিয়া (NH3) -তে নাইট্রোজেন (N) পরমাণু হাইড্রোজেনের (H) সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। নাইট্রোজেন একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল হওয়ায় N-H বন্ধনে পোলারায়ন ঘটে। এর ফলে নাইট্রোজেনের উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেনের উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) সৃষ্টি হয়।
একাধিক অ্যামোনিয়া অণুগুলোর মধ্যে, একটি অণুর আংশিক ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অণুর নাইট্রোজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সাথে আকর্ষিত হয়। এই আকর্ষণের ফলেই হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়।
| বৈশিষ্ট্য | NH3-তে হাইড্রোজেন বন্ধন |
|---|---|
| উপস্থিত পরমাণু | নাইট্রোজেন (N) এবং হাইড্রোজেন (H) |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক |
| ফলাফল | আংশিক চার্জ সৃষ্টি এবং হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন |
| গুরুত্ব | NH3-এর ভৌত ধর্মকে প্রভাবিত করে |
সুতরাং, NH3-তে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। ✅
আশা করি, এটি বোধগম্য হয়েছে।😊