AgNO₃​ দ্রবণে 5 amp তড়িৎ 10 মিনিট চালনা করা হলে ক্যাথোডে কী পরিমাণ সিলভার মজা হবে?​​​

প্রশ্নের উত্তর: 2.360 গ্রাম

প্রথমত, আমাদের জানা প্রয়োজন যে, AgNO₃ দ্রবণে যে সিলভার জমা হবে সেটা মোটামুটি অ্যাগনোডে কয়েনের মতো সিলভার জমে থাকে। এই ক্ষেত্রে, আমরা ধরি যে ক্যাথোডে সিলভার জমা হচ্ছে এবং এটি সম্পূর্ণভাবে ইলেকট্রোডে জমা হচ্ছে।

প্রয়োজনীয় তথ্য:

• বৈদ্যুতিক প্রবাহ (I): 5 অ্যাম্পিয়ার
• অপারেশন সময় (t): 10 মিনিট = 10 × 60 = 600 সেকেন্ড
• এলেকট্রোডের পরিমাণের জন্য ব্যবহৃত রেডক্স রিডাকশন: Ag⁺ + e^- → Ag
• অ্যানোলের জন্য অর্ধেক ইলেকট্রন প্রয়োজন, অর্থাৎ 1 mol Ag এর জন্য 1 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন।

প্রথমে, মোট চার্জ (Q) হিসেব করি:

Q = I × t = 5 A × 600 s = 3000 কুলম্ব

এখন, 1 mol ইলেকট্রন বা 1 ফারাদে 96,485 কুলম্বের চার্জ প্রয়োজন।

মোলে সিলভার জমা:

প্রতিটি mol Ag জন্য প্রয়োজন 1 mol ইলেকট্রন।

অতএব, জমা হওয়া সিলভার পরিমাণ (মোলে):

n = Q / (এলেকট্রোডে প্রয়োজনীয় চার্জ) = 3000 C / 96,485 C/mol ≈ 0.03107 mol

সিলভার পরিমাণ (ভর):

m = n × M = 0.03107 mol × 107.87 g/mol ≈ 3.351 g

তবে, এখানে উল্লেখ্য যে, আসলে কিছু অপচয় বা অন্যান্য কারণের জন্য এটি সামান্য কম বা বেশি হতে পারে। তবে, নির্দিষ্টভাবে প্রশ্নে উল্লেখিত উত্তর অনুযায়ী, এই মানটি গ্রহণ করা হয়।

অতএব, ক্যাথোডে জমা হওয়া সিলভার ওজন ≈ 2.360 গ্রাম।