Another Explanation (5): ```html
37°C তাপমাত্রাতে \(Zn|ZnCl_2(0.25m)\) অর্ধকোষটির সেল বিভব (emf) নির্ণয়
প্রদত্ত তথ্য:
- তাপমাত্রা, T = 37°C = 37 + 273 = 310 K
- \(ZnCl_2\) এর মোলারিটি, m = 0.25 m
- প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E°_{Zn|Zn^{2+}}\) = 0.758 Volts
প্রয়োজনীয় সূত্র:
নার্নস্ট সমীকরণ অনুসারে,
\(E_{cell} = E°_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q\)
এখানে,
- \(E_{cell}\) = কোষ বিভব
- \(E°_{cell}\) = প্রমাণ কোষ বিভব
- R = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol·K)
- T = তাপমাত্রা (K)
- n = স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা
- F = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96500 C/mol
- Q = বিক্রিয়া কোশেন্ট
বিক্রিয়া:
\(Zn \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2e^-\)
এখানে, n = 2
বিক্রিয়া ক??শেন্ট (Q) নির্ণয়:
\(Q = [Zn^{2+}]\)
যেহেতু \(ZnCl_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2Cl^-\), তাই \([Zn^{2+}] = 0.25\) m
কোষ বিভব নির্ণয়:
\(E_{cell} = E°_{Zn|Zn^{2+}} - \frac{RT}{nF} \ln [Zn^{2+}]\)
\(E_{cell} = 0.758 - \frac{8.314 \times 310}{2 \times 96500} \ln (0.25)\)
\(E_{cell} = 0.758 - \frac{8.314 \times 310}{2 \times 96500} \times (-1.386)\) (∵ \(ln(0.25) = -1.386\))
\(E_{cell} = 0.758 + 0.018 \approx 0.776\) V
অতএব, 37°C তাপমাত্রাতে \(Zn|ZnCl_2(0.25m)\) অর্ধকোষটির সেল বিভব 0.776 Volts। 🎉
```
