COCl₂ (g) ⇌ CO (g) + Cl₂ (g) ; প্রদত্ত ক্ষেত্রে 250°C তাপমাত্রায় 50% বিয়োজিত হয়,যেখানে বিক্রিয়াটি 2.5 dm³ আয়তনের পাত্রে সংঘটিত হয়।

প্রদত্ত ক্ষেত্রে, সাম্যবস্থায় নিচের কোনটি সঠিক-

1.  বিক্রিয়াটির K_c  তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল
2.  চাপ বৃদ্ধিতে বিক্রিয়া বামে সরে যাবে
3.  K_p ও K_c এর অনুপাত = RT : 1

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রশ্নের ব্যাখ্যা ও সমাধান

প্রদত্ত বিক্রিয়া:
COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)

উত্তর: i ও ii

বর্ণনা ও বিশ্লেষণ:

1. বিক্রিয়টির K_c তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল

সঠিক: বিক্রিয়ার সমন্বয় ধ্রুবক, K_c, সাধারণত তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। এই বিক্রিয়ায়, তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে বিক্রিয়া সমান্তরালভাবে পরিবর্তিত হয়। গ্যাসের জন্য, কনস্ট্যান্টের মান তাপমাত্রার পরিবর্তনে পরিবর্তিত হতে পারে, কারণ এটি এনথালপি ও এন্ট্রপি পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে। অতএব, এই বিক্রিয়ায় K_c তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল।

2. চাপ বৃদ্ধিতে বিক্রিয়া বামে সরে যাবে

সঠিক: বিক্রিয়ায় ২টি পণ্য গ্যাস (CO, Cl₂) ও একটি অভ্যন্তরীণ রাসায়নিক (COCl₂) রয়েছে। বিক্রিয়া সমান্তরাল বিক্রিয়া অনুযায়ী, চাপ বৃদ্ধিতে বিক্রিয়া বামে সরে যাবে। কারণ, বিক্রিয়ায় সংখ্যীয় আণবিক সংখ্যা শুরুতে (Reactants) 1 (COCl₂) ও শেষে (Products) 2 (CO ও Cl₂)। চাপ বৃদ্ধি হলে, বিক্রিয়া বামে সরে যাবে যাতে মোট আণবিক সংখ্যা কমে যায়, ফলে চাপ কমে।

3. K_p ও K_c এর অনুপাত = RT : 1

অসাধারণত, এই বিবৃতি ভুল: সাধারণত, K_p ও K_c এর মধ্যে সম্পর্ক হয়:
K_p = K_c (RT)^Δn, যেখানে Δn = moles of gaseous products – moles of gaseous reactants।
এখানে, Δn = (1 + 1) – 1 = 1।
অর্থাৎ, K_p = K_c × RT।
অতএব, এই অনুপাতটি "K_p = K_c × RT" হওয়া উচিত, যা "RT : 1" এর সমান নয়, বরং "K_p = K_c × RT"।

সারাংশ:

উপরের বিশ্লেষণে দেখা যায়, উক্ত বিবৃতিগুলোর মধ্যে i ও ii সঠিক।