একটি চুনাপাথর খন্ডের ভর 250gm. । একে উচ্চ তা???মাত্রায় কয়েক ঘন্টা উত্তপ্ত করলে STP তে 44.8 লিটার CO2 পাওয়া গেলো। চুনাপাথরের নমুনাতে CaCO3 এর পরিমা?? শতকরা কতভাগ?

Explanation: Hints: CaCO\(_3\) → CaO + CO\(_2\) Solve: CaCO\(_3\) → CaO + CO\(_2\) 100g 22.4L 22.4L CO\(_2\) বিক্রিয়া করে 100g CaCO\(_3\) এর সাথে ∴ 44.8L CO\(_2\) বিক্রিয়া করে = \(\frac{100 \times 44.8}{22.4}\)g CaCO\(_3\) এর সাথে = 200g CaCO\(_3\) এর সাথে CaCO\(_3\) এর পরিমাণ = \(\frac{200}{250} \times 100\) = 80% Ans. (B) ব্যাখ্যা: মনে রাখতে হবে, STP তে কোনো গ্যাসের আয়তন V=22.4 L/mol, চাপ P=101.325 KPa, তাপমাত্রা T=273K। SATP তে কোনো গ্যাসের আয়তন V = 24.789 L/mol, চাপ P = 100 KPa, তাপমাত্রা T = 298K।

Another Explanation (5): ```html

চুনাপাথরের নমুনায় \(CaCO_3\) এর শতকরা পরিমাণ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• চুনাপাথর খন্ডের ভর: 250 gm
• উৎপন্ন \(CO_2\) এর আয়তন (STP-তে): 44.8 লিটার

প্রয়োজনীয় সমীকরণ:

\(CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g)\)

গণনা:

1. 1 মোল \(CO_2\) এর আয়তন STP-তে 22.4 লিটার। সুতরাং, 44.8 লিটার \(CO_2\) এর মোল সংখ্যা:
   \[ \frac{44.8}{22.4} = 2 \text{ মোল } \] 🎉🎉
2. সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \(CaCO_3\) থেকে 1 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 2 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন করতে \(CaCO_3\) লাগবে 2 মোল। 🥳🥳
3. \(CaCO_3\) এর আণবিক ভর: \[ 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \text{ গ্রাম/মোল} \]
4. 2 মোল \(CaCO_3\) এর ভর: \[ 2 \times 100 = 200 \text{ গ্রাম} \] 😎😎
5. চুনাপাথর খন্ডে \(CaCO_3\) এর শতকরা পরিমাণ: \[ \frac{200}{250} \times 100 = 80\% \] 🤩🤩

ফলাফল:

চুনাপাথরের নমুনায় \(CaCO_3\) এর শতকরা পরিমাণ 80%. ```