MgSO₄ দ্রবণে 4.39A ক্যারেন্ট 1 ঘণ্টা চালনা করলে-

MgSO₄ দ্রবণ থেকে Mg তড়িৎ দ্বারে সঞ্চিত Mg পরমাণুর সংখ্যা কত?

MgSO₄ দ্রবণে Mg পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়

প্রশ্নের তথ্য:

• প্রবাহ (Current, I) = 4.39 A
• সময় (Time, t) = 1 ঘণ্টা = 60 মিনিট = 3600 সেকেন্ড

প্রথমে, প্রয়োজনীয় সূত্রাবলী:

আলোচ্য প্রক্রিয়াটি হচ্ছে ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে Mg পরমাণুর উৎপাদন।

এক্ষেত্রে, 1 mol Mg এর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ:

• অর্থাৎ, 1 mol Mg = 2 g Mg (কারণ Mg এর পরমাণু ওজন ≈ 24.3 g/mol)
• প্রতিটি Mg পরমাণু জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন সংখ্যা: 2 electrons

ধাপ 1: মোট চার্জ হিসাব করি

Q = I × t = 4.39 A × 3600 সেকেন্ড = 15804 কুলম্ব

ধাপ 2: 1 mol Mg জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ

1 mol Mg এর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ (F, ফ্যারাডে সঞ্চিত চার্জ):

• প্রতি mol Mg জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2 mol electrons
• প্রতিটি mol electrons এর চার্জ = 96485 C (ফ্যারাডে)
• অতএব, 1 mol Mg জন্য চার্জ:

Q_Mg = 2 mol electrons × 96485 C/mol = 192970 C

ধাপ 3: উৎপাদিত Mg পরমাণুর সংখ্যাঃ

প্রতিটি mol Mg এর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ= 192970 C।

অতএব, মোট উৎপাদিত Mg পরমাণুর সংখ্যা:

n_Mg = Total charge / charge per mol Mg
     = 15804 C / 192970 C/mol

তবে, এখানে লক্ষ্য করুন যে, চার্জের মাধ্যমে কতটি mol Mg উৎপন্ন হয়েছে:

mol Mg = Q / Q_Mg = 15804 C / 192970 C/mol ≈ 0.0818 mol

ধাপ 4: Mg পরমাণুর সংখ্যা গণনা

একটি mol Mg-তে আছে 6.022×10²³ পরমাণু।

অতএব, মোট Mg পরমাণুর সংখ্যা:

N_Mg = 0.0818 mol × 6.022×10²³ পরমাণু/mol ≈ 4.93×10²² পরমাণু

উত্তর:

অতএব, Mg দ্রবণ থেকে ইলেকট্রোডে সঞ্চিত Mg পরমাণুর সংখ্যা প্রায় 4.93 × 10²³।