সমযোজী বৈশিষ্ট্যের সঠিক ক্রম কোনটি?

Another Explanation (5): সমযোজী বৈশিষ্ট্য (Coulombic or Ionic Character) নির্ণয়ে মূল বিষয় হলো আয়নিক বন্ধনের শক্তি বা চার্জের পরিমাণ। সাধারণত, সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় যখন ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জের পরিমাণ বৃদ্ধি পায় এবং আণবিক আকার ছোট হয়। নিম্নলিখিত যৌগগুলির মধ্যে সমযোজী বৈশিষ্ট্য ক্রমটি হলো: **NaCl < MgCl₂ < AlCl₃** ### ব্যাখ্যা: 1. **NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)** - Na⁺ (ধনাত্মক চার্জ = +1) এবং Cl⁻ (ঋণাত্মক চার্জ = -1) - চার্জের পার্থক্য কম, ফলে বন্ধন কম সমযোজী। - আণবিক আকার বড়, তাই সমযোজী বৈশিষ্ট্য কম। 2. **MgCl₂ (ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড)** - Mg²⁺ (চার্জ = +2) এবং 2 × Cl⁻ (প্রতিটি চার্জ = -1) - চার্জের পার্থক্য বেশি, ফলে বন্ধন বেশি সমযোজী। - আণবিক আকার ছোট, তাই সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি। 3. **AlCl₃ (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড)** - Al³⁺ (চার্জ = +3) এবং 3 × Cl⁻ (প্রতিটি চার্জ = -1) - চার্জের পার্থক্য সবচেয়ে বেশি, ফলে বন্ধন সবচেয়ে বেশি সমযোজী। - আণবিক আকার ছোট, তাই সমযোজী বৈশিষ্ট্য সর্বোচ্চ। ### সারাংশ: | যৌগ | চার্জের পার্থক্য | আণবিক আকার | সমযোজী বৈশিষ্ট্যের ক্রম | |--------------|----------------|--------------|-------------------------| | NaCl | 1 | বড় | কম | | MgCl₂ | 2 | মাঝেমধ্যে | মাঝারি | | AlCl₃ | 3 | ছোট | বেশি | অতএব, **"NaCl < MgCl₂ < AlCl₃"** এই ক্রমটি সঠিক, কারণ চার্জের পার্থক্য বাড়ার সাথে সাথে সমযোজী বৈশিষ্ট্যও বৃদ্ধি পায়।