25°C তাপমাত্রায় Ba(OH) এর সম্পৃক্ত দ্রবণে pH এর মান 13.0 হলে, ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রবণের K_sp কত?

Ba(OH)₂ এর K_sp নির্ণয়

Ba(OH)₂ এর সম্পৃক্ত দ্রবণের pH = 13.0

আমরা জানি, \(pOH + pH = 14\)

সুতরাং, \(pOH = 14 - pH = 14 - 13 = 1\)

আবার, \(pOH = -log[OH^-]\)

অতএব, \([OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1} = 0.1 M\)

Ba(OH)₂ এর বিয়োজন নিম্নরূপ:

\(Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-\)

যদি Ba(OH)₂ এর দ্রবণীয়তা 's' হয়, তবে:

\([Ba^{2+}] = s\)

\([OH^-] = 2s\)

আমরা পূর্বে \([OH^-] = 0.1 M\) পেয়েছি।

সুতরাং, \(2s = 0.1\)

\(s = 0.05 M\)

এখন, দ্রবণীয়তা গুণফল \(K_{sp}\) হবে:

\(K_{sp} = [Ba^{2+}][OH^-]^2\)

\(K_{sp} = s \times (2s)^2 = s \times 4s^2 = 4s^3\)

মান বসিয়ে পাই,

\(K_{sp} = 4 \times (0.05)^3 = 4 \times 0.000125 = 0.0005\)

অতএব, 25°C তাপমাত্রায় Ba(OH)₂ এর K_sp এর মান 0.0005।🎉