0.001M KOH দ্রবণের P^H কত?

Explanation:

P^OH=-Log[OH^-]=-Log[0.001]=3

P^H=14-3=11

Another Explanation (5): ```html

0.001M KOH দ্রবণের pH নির্ণয়

KOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। দ্রবণে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(K^+\) আয়ন এবং \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে। \[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \] যেহেতু KOH সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা KOH এর ঘনমাত্রার সমান হবে। \[ [OH^-] = 0.001 M = 10^{-3} M \] এখন, আমরা \(pOH\) নির্ণয় করব: \[ pOH = -log_{10}[OH^-] \] \[ pOH = -log_{10}(10^{-3}) \] \[ pOH = 3 \] আমরা জানি, \[ pH + pOH = 14 \] সুতরাং, \[ pH = 14 - pOH \] \[ pH = 14 - 3 \] \[ pH = 11 \] অতএব, 0.001M KOH দ্রবণের pH হলো 11। 🎉 ```