0.01M HCl দ্রবণের pH কত?
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
0.01M HCl দ্রবণের pH নির্ণয়:
HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। 🧪জলে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে যায়।
সুতরাং, দ্রবণে \( [H^+] \) এর ঘনমাত্রা হবে HCl এর ঘনমাত্রার সমান।
\( [H^+] = 0.01 M \)
pH নির্ণয়ের সূত্রটি হলো:
\( pH = -log_{10}[H^+] \)
এখানে, \( [H^+] = 0.01 = 10^{-2} \)
অতএব, \( pH = -log_{10}(10^{-2}) \)
\( pH = -(-2) \)
\( pH = 2 \)
সুতরাং, 0.01M HCl দ্রবণের pH হলো 2.0। 😊
```
