490 cm³ পানিতে 10 cm³,  1M HCl মিশানো হলো মিশ্রণের pH কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: 490 cm³ পানিতে 10 cm³, 1M HCl মেশানো হলো, মিশ্রণের pH কত?

ব্যাখ্যা:

প্রথমে, আমাদের দ্রবণে HCl এর মোলারিটি বের করতে হবে। 🤔 মিশ্রণে HCl এর পরিমাণ = 10 cm³ HCl এর ঘনমাত্রা = 1M সুতরাং, HCl এর মোল সংখ্যা = (1M * 10 cm³) = 10 মিলিমোল। মোট দ্রবণ এর আয়তন = (490 + 10) cm³ = 500 cm³ = 0.5 লিটার। 🧮 মিশ্রণের ঘনমাত্রা \( C = \frac{10 \text{ মিলিমোল}}{500 \text{ cm}^3} = \frac{10 \times 10^{-3} \text{ মোল}}{0.5 \text{ লিটার}} = 0.02 \text{M} \) যেহেতু HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে। 🧪 সুতরাং, [H⁺] = 0.02 M এখন, pH নির্ণয় করার পালা। 🤓 pH = -log₁₀[H⁺] 😎 pH = -log₁₀(0.02) pH ≈ 1.69 ✨ অতএব, মিশ্রণের pH হল 1.69। ✅ ```