Ag⁺/Ag এবং Au³⁺/Au অর্ধকোষদ্বয়ের প্রমাণ বিজারণ বিভব + 0.80 V এবং + 1.56 V। এ দুটি অর্ধকোষ দ্বারা গঠিত কোষের বিভব কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রদত্ত অর্ধকোষগুলি হল:

• Ag⁺/Ag এর বিভব = +0.80 V
• Au³⁺/Au এর বিভব = +1.56 V

কোষের বিভব হিসাবের সূত্র:

একটি বৈদ্যুতিক কোষের বিভব (E_কোষ) হল মূল অর্ধকোষগুলির বিভবের পার্থক্য, যেখানে:

• অর্ধকোষের ইলেকট্রন প্রবাহের দিক অনুযায়ী বিভবের সাইন পরিবর্তিত হতে পারে।
• সাধারণতঃ, বিভবের বড় মানের অর্ধকোষকে হোস্ট অর্ধকোষ হিসেবে বিবেচনা করে, আর অপরটিকে রিডিউসার হিসেবে ধরা হয়।

সমাধান:

বৈদ্যুতিক কোষের বিভব হিসাব করতে হলে:

Eকোষ = Eঅর্ধকোষ (অক্সিডেশনের) - Eঅর্ধকোষ (রিডাকশনের)

এখানে, অর্ধকোষের বিভবগুলি হল:

• Ag⁺/Ag: +0.80 V (অক্সিডেশনের অর্ধকোষ)
• Au³⁺/Au: +1.56 V (অক্সিডেশনের অর্ধকোষ)

এখন, যেহেতু কোষের বিভব নির্ণয় করতে গেলে, সাধারণতঃ অর্ধকোষের বিভবের পার্থক্য নেওয়া হয়, তবে বিভবের বড় মানের অর্ধকোষকে হোস্ট অর্ধকোষ হিসেবে ধরা হয়।

তাই, কোষের বিভব হবে:

Eকোষ = Eঅর্ধকোষ (অক্সিডেশনের) - Eঅর্ধকোষ (রিডাকশনের)

এখানে, ধরা হচ্ছে:

• অক্সিডেশন অর্ধকোষ: Au³⁺/Au (+1.56 V)
• রিডাকশন অর্ধকোষ: Ag⁺/Ag (+0.80 V)

অর্থাৎ, কোষের বিভব:

Eকোষ = 1.56 V - 0.80 V = +0.76 V

উপসংহার:

অতএব, এই দুটি অর্ধকোষ দ্বারা গঠিত কোষের বিভব হল +0.76 V।