একটি পরমাণুর \( Z=31 \)।এর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হবে-
A. \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 3d^8 4s^2 4p^3 \)
B. \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^1 \)
C. \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1 4p^2 \)
D. \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9 4s^1 4p^3 \)
সঠিক উত্তরঃ
B.
\( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^1 \)
Another Explanation (5): নিচে বিস্তারিত ব্যাখ্যা সহ উত্তর প্রদান করা হলো:
একটি পরমাণুর অণু বা আণবিক সংখ্যাটি \( Z=31 \) মানে পরমাণুর মধ্যে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা ৩১।
### ইলেকট্রনের বিন্যাস নির্ণয়:
**প্রথমে, অরবিটাল পর্যায়ক্রমে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করি:**
1. **1s অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 2 ইলেকট্রন
- **\( 1s^2 \)**
2. **2s অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 2 ইলেকট্রন
- **\( 2s^2 \)**
3. **2p অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 6 ইলেকট্রন
- **\( 2p^6 \)**
4. **3s অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 2 ইলেকট্রন
- **\( 3s^2 \)**
5. **3p অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 6 ইলেকট্রন
- **\( 3p^6 \)**
6. **3d অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 10 ইলেকট্রন
- **\( 3d^{10} \)**
7. **4s অরবিটাল:**
- সর্বোচ্চ 2 ইলেকট্রন
- **\( 4s^2 \)**
8. **4p অরবিটাল:**
- এখানে ৩১তম ইলেকট্রনটি থাকবে, যা ১ ইলেকট্রন
- **\( 4p^1 \)**
### মোট ইলেকট্রনের যোগফল:
\[
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 1 = 31
\]
### উপসংহার:
অতএব, একটি পরমাণুর \( Z=31 \) এর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হবে:
**উত্তর:**
\[ \boxed{1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 3d^{10}\, 4s^2\, 4p^1} \]
এই বিন্যাসে সব ইলেকট্রনের স্থান ও সংখ্যা সঠিকভাবে বিবেচনা করা হয়েছে।
