একটি দ্রবণের \([OH^-] = 3.4 \times 10^{-5} \, M\) হলে দ্রবণটির \(pH\) কত?

হাইড্রক্সাইড আয়ন \([OH^-]\) থেকে \(pH\) নির্ণয়

একটি দ্রবণের হাইড্রক্সাইড আয়ন \([OH^-]\) এর ঘনমাত্রা \(3.4 \times 10^{-5} \, M\)। দ্রবণটির \(pH\) নির্ণয় করতে হবে।

সমাধান:

প্রথমে, \(pOH\) নির্ণয় করি:

\(pOH = -log_{10}[OH^-]\)

\(= -log_{10}(3.4 \times 10^{-5})\)

\(= - (log_{10}3.4 + log_{10}10^{-5})\)

\(= - (0.5315 - 5)\)

\(= - (-4.4685)\)

\(pOH = 4.4685\)

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\)

\(= 14 - 4.4685\)

\(pH = 9.5315\)

অতএব, দ্রবণটির \(pH\) হলো \(9.53\) (প্রায়)। 🎉