0.5g KClO₃ এর সম্পূর্ণরুপে তাপীয় বিয়োজন প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে কত mL অক্সিজেন গ্যাস পাওয়া যাবে?

KClO₃ এর তাপীয় বিয়োজন

0.5g KClO₃ এর সম্পূর্ণ রূপে তাপীয় বিয়োজন প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে কত mL অক্সিজেন গ্যাস পাওয়া যাবে, তা নির্ণয় করা হলো:

বিক্রিয়া:

\( 2KClO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g) \)

KClO₃ এর আণবিক ভর = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 g/mol

বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল KClO₃ থেকে 3 মোল O₂ পাওয়া যায়।

অর্থাৎ, (2 × 122.5) = 245 g KClO₃ থেকে (3 × 22.4) L O₂ পাওয়া যায় (STP তে)।

সুতরাং, 245 g KClO₃ থেকে 3 × 22400 mL O₂ পাওয়া যায়।

অতএব, 0.5 g KClO₃ থেকে অক্সিজেন পাওয়া যাবে:

\( \frac{3 \times 22400 \ mL \times 0.5 \ g}{245 \ g} = 137.14 \ mL \)

সুতরাং, 0.5g KClO₃ এর সম্পূর্ণ রূপে তাপীয় বিয়োজন প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে 137.14 mL অক্সিজেন গ্যাস পাওয়া যাবে। 🎉